【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。

容器

甲

乙

丙

容積

1L

1L

2L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是（ ）

A. 由圖可知Tl<T2，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 前5min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙

C. 平衡時A的轉(zhuǎn)化率a : a乙＜a甲＜a丙

D. T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.33

【答案】D

【解析】A、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B、效率越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖像可知前5min內(nèi)甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)的平均速率：v (A)甲<v(A)乙<v(A)丙，B錯誤；C、乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，A的轉(zhuǎn)化率降低；乙中1molA生成1molC，丙中4molA生成4molC，所以A的轉(zhuǎn)化率相等，C錯誤；D、根據(jù)C中分析乙和丙是等效的，則反應(yīng)前后體積不變，因此x＝1。乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗A的濃度是0.5mol/L，平衡時A的濃度是0.5mol/L，B的濃度是1.5mol/L，故T2℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA

B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA

C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

D. 1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)

B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol

C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol

D. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì).實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:

經(jīng)查閱資料：①HBr(氫溴酸）為一元強酸；

②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

③V為IV過濾后的溶液。

(1)寫出I溶解的離子方程式：_________________________________________。

(2)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26％,若用47％的氫溴酸（密度為1.49g/cm）配置26％的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。

(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+.步驟Ⅱ加入的試劑a是_____________（填化學(xué)式）。

A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2

(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、過濾。

(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④烘干，冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________________ (保留兩位小數(shù)),若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們發(fā)現(xiàn)PtCl2(NH3)2有兩種不同性質(zhì)的異構(gòu)體，性質(zhì)如下表：請回答下列問題:

配合物

顏色

在水中的溶解

抗癌活性

PtCl2(NH3)2

黃綠色

0.2577g/100gH2O

有活性

PtCl2(NH3)2

淡黃色

0.0360g/100gH2O

無活性

（1）PtCl2(NH3)2的空間結(jié)構(gòu)是______________；

（2）根據(jù)它們的性質(zhì)分析，淡黃色固體是________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）請畫出黃綠色固體分子的幾何構(gòu)型圖：__________________；

（4）黃綠色固體在水中溶解度較大的原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A

B

C

D

電極材料

Cu、C

Cu、Ag

Cu、Zn

Fe、Zn

電解質(zhì)溶液

Fe(NO3)3

FeSO4

FeCl3

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為________________。

②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為______________。

(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。

②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

該反應(yīng)需在80℃以上進行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有________、________

圖3

(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下，35.5gCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，當(dāng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

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