【題目】最近我國科學家研制出一種高分子大規(guī)模儲能二次電池,其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長、安全可靠等優(yōu)點,下列說法錯誤的是
A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性
B.充電時,電極b接正極
C.d膜是質子交換膜
D.充放電時,a極有
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質,通常為無色無味的氣味。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.簡單離子半徑:Z<YB.陰離子的還原性:Y>W
C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>XD.W、Y、Z形成的化合物含有共價鍵
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【題目】下列實驗操作或實驗方案設計正確的是( )
A. 用裂化汽油萃取碘酒中的碘
B. 重結晶法提純苯甲酸時,為了析出更多晶體,熱濾液用冰鹽水充分冷卻
C. 實驗室制乙炔時用飽和食鹽水與電石反應,并用硫酸銅溶液除雜質
D. 向乙醇和苯酚混合物加入NaOH溶液,混合后振蕩,然后靜置分液從而分離它們
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【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所示(部分反應條件略去):
已知:①有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如圖所示:
②
③
回答下列問題:
(1)A的名稱是________________。
(2)反應②的反應類型是________________。
(3)反應①的化學方程式是________________。
(4)F的結構簡式是________________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有____種(不含立體結構);寫出其中一種的結構簡式:________________。
①能發(fā)生銀鏡反應
②發(fā)生發(fā)生水解反應,其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
③1mol該物質最多能與8molNaOH反應
(6)參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線:__________。
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【題目】Ⅰ.實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質:
(1)實驗室制備乙炔的化學方程式是_______________________________;
(2)實驗過程中,為減緩生成乙炔的速率,通常采取的措施是:___________________________________________________________;
(3)B中試劑是 ;
(4)若C中試劑是溴水,可以觀察到的現象是_________________。
Ⅱ.利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱。
(1)A中固體試劑是 (選填序號);
A.醋酸鈉 B.碳酸氫鈉 C.苯酚鈉
(2)C中反應的化學方程式是____________________________________;
(3)有同學認為沒有B裝置,也可以驗證酸性的強弱,你認為合理嗎?
_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,原因是:
______________________________________ 。
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【題目】現有下列幾種有機物:
A.CH4 B.(CH3)2C=CH-CH3 C.C7H16 D.CH2 = CH—CH = CH2E.環(huán)戊烷
(1)上述有機物中互為同系物的是_____________,互為同分異構體的是____________。
(2)1molE完全燃燒消耗氧氣的物質的量____________________。
(3)A與Cl2反應的類型為_____________;D使溴水褪色的反應類型為___________。
(4)B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 _________________________。
(5)C的同分異構體中含有三個支鏈的結構簡式______________,其系統(tǒng)命名為__________________。
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【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用,也應用于環(huán)境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱, 在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH),其裝置如下圖所示。請回答下列問題:
實驗步驟:
I.先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑,開通儀器1和8,溫度維持為55℃;
II.待真空度達到反應要求時,打開儀器3的活塞,逐滴滴入濃度為35%的雙氧水,再通入冷卻水;
Ⅲ.從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反應結束后分離反應器2中的混合物,得到粗產品。
(1)儀器 6的名稱是______,反應器 2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學反應方程式為_____。
(2)反應中維持冰醋酸過量,目的是提高_____;分離反應器 2中的混合物得到粗產品,分離的方法是_________。
(3)實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________(選填字母序號)。
A 作為反應溶劑,提高反應速率
B 與固體酸一同作為催化劑使用,提高反應速率
C 與水形成沸點更低的混合物,利于水的蒸發(fā),提高產率
D 增大油水分離器 5的液體量,便于實驗觀察
(4)從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待觀察到___________(填現象)時,反應結束。
(5)粗產品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定:取一定體積的樣品 VmL,分成 6等份,用過量 KI溶液與過氧化物作用,以 0.1mol L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-);重復 3次,平均消耗量為 V1mL。再以 0.02mol L-1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品,重復 3次,平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 ______mol L-1。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
A.1molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數為2NA
B.1molNa218O2與足量CO2完全反應時生成碳酸鈉的質量為106g
C.標準狀況下,22.4LCHCl3含有的C—Cl鍵數為3NA
D.18g18O2中含有的中子數為10NA
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【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )
A.用Na2S處理含Hg2+的廢水:Hg2++S2-=HgS↓
B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H2l8O=4Na++4OH-+18O2↑
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