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實驗室需用450mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

[　　]

A．稱取7.2g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取11.25g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
A、C
A、C
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
B、C、D
B、C、D

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為
2.0
2.0
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
15
15
mL量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的學科，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：
實驗室需要0.1mol?L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCEF
BCEF
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為
2.0
2.0
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
大于
大于
0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計算結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，請據此回答下列問題：
（1）實驗時，應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
143
143
g．
（2）在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒
500mL容量瓶、膠頭滴管
500mL容量瓶、膠頭滴管
．
（3）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是
AB
AB
．（填字母）
A．加水超過了刻度線
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯和玻璃棒
燒杯和玻璃棒
（填儀器名稱）．
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為
2.0
2.0
 g．
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
15
15
 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是
將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌
將濃硫酸沿燒杯壁注入水中并用玻璃棒不斷攪拌
．
（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A．溶液中H2SO4的物質的量                  B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數目                       D．溶液的密度
（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
CEF
CEF

A．燒杯未進行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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