【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6
B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變
C.T時刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大
D.常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
【答案】D
【解析】
試題分析:A、根據(jù)圖像知常溫下,PbI2的Ksp=c(Pb2+)c2(I-)=4×10-9,錯誤;B、PbI2飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,Pb2+濃度增大,平衡逆向移動,PbI2的溶解度減小,錯誤;C、根據(jù)圖像知T時刻改變的條件是增大碘離子濃度,溫度不變,PbI2的Ksp不變,錯誤;D、反應(yīng):PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= c2(I-)/c(S2-)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018,正確。
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【題目】現(xiàn)有由兩種金屬元素組成的合金10.5g,投入足量的稀硫酸中反應(yīng)完全后,測得生成氫氣1g,則組成該合金的元素可能是
A. Fe與Zn B. Mg與Cu C. Na與Mg D. Al與Fe
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【題目】一定溫度下,用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,隨加水量的增加而增大的是( )
A.n(CH3COOH) B.c(H+) C. c(H+) ·c(OH-) D. c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體,某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度,進行如下實驗(夾持裝置略去)。
查閱資料:亞硝酰氯(ClNO)的熔點為-64.5℃、沸點為-5.5℃,氣態(tài)呈黃色,液態(tài)時呈紅褐色,遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物,其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題:
Ⅰ.Cl2的制備:舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
(1)該方法可以選擇上圖中的______(填字母標(biāo)號)為Cl2發(fā)生裝置,該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______。
(2)欲收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:a→______→i→h(按氣流方向填小寫字母標(biāo)號)。
Ⅱ.亞硝酰氯(ClNO)的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO):
(3)實驗室也可用B裝置制備NO,與B裝置相比,使用X 裝置的優(yōu)點為______。
(4)組裝好實驗裝置后應(yīng)先______,然后裝入藥品。一段時間后,兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為______。
III.亞硝酰氯(ClNO)純度的測定:將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8 mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的離子方程式為______。
(6)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關(guān)鍵組件,三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料,其結(jié)構(gòu)如圖所示,3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法錯誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上
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【題目】I.下圖所示裝置,裝置A是氫氧燃料電池,已知該裝置工作時電子從b極流向Fe電極。
(1)C電極反應(yīng)式為___________________________。
(2)若裝置B中溶液體積為100mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時,裝置B中溶液的pH為_____,此時要恢復(fù)原溶液的濃度需加入______(填化學(xué)式)。
(3)若將裝置B改為電解精煉銅,則粗銅作____極,陰極反應(yīng)為_________。
II.用零價鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。
(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是_______________。②正極的電極反應(yīng)式是_________________________。
(2)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___極,該電極反應(yīng)式是_______________________________________________。
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【題目】氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細(xì)思考回答下列問題:
(Ⅰ)下列一組有水參與的反應(yīng):
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2
(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________(填編號)
(2)在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是___________(填編號);水只作還原
劑的反應(yīng)是___________(填編號);水既作氧化劑,又作還原劑是_________(填編號);水既不作氧化劑,又不作還原劑是___________(填編號)。
(3)根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
(4)請你運用所學(xué)知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)?______(填“是”或“不是”),若是,這個反應(yīng)的氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物是________,被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______;如果3mol的NO2完全反應(yīng),應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個電子。
(Ⅱ)現(xiàn)有以下物質(zhì):(填序號)
① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________,以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________,以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。
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【題目】碳的化合物在生產(chǎn)生活和環(huán)境保護中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用
(1)利用CO可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO 排放。
已知:反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。
在一定條件下,將NO2與CO以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。
a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變
c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變
(2)工業(yè)上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2),反應(yīng)方程式為: CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小組在恒溫條件下,向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2,10min時達到平衡,測得10min 內(nèi)v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡時n(Cl2)=________ mol,設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為a1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進行,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a2,則a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)
(3)利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”可將CO2 轉(zhuǎn)化成乙烯,反應(yīng)方程式為:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實驗測得溫度對CO2 平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說法正確的是________________
a.N點正反應(yīng)速率一定大于M 點正反應(yīng)速率
b.250℃時,催化劑的催化效率最大
c.M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
d.隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大
Ⅱ.碳?xì)浠衔锏木C合利用
利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料,甲烷裂解時發(fā)生的反應(yīng)有:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實驗測得平衡時氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖b所示(氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)1725 ℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達到平衡,則反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度),CH4生成C2H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。
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