【題目】I.下圖所示裝置,裝置A是氫氧燃料電池,已知該裝置工作時(shí)電子從b極流向Fe電極。

(1)C電極反應(yīng)式為___________________________

(2)若裝置B中溶液體積為100mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí),裝置B中溶液的pH為_____,此時(shí)要恢復(fù)原溶液的濃度需加入______(填化學(xué)式)。

(3)若將裝置B改為電解精煉銅,則粗銅作____極,陰極反應(yīng)為_________。

II.用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是_______________。②正極的電極反應(yīng)式是_________________________。

(2)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___極,該電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

【答案】 2Cl--2e-=Cl2 14 HCl 陽(yáng) Cu2++2e- =Cu Fe NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O 陰極 CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

【解析】本題主要考查原電池原理及電解池原理。

I.(1) 該裝置工作時(shí)電子從b極流向Fe電極,Fe電極作陰極,相應(yīng)地C電極作陽(yáng)極,反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2

(2)A、B兩裝置的電子守恒,當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí),裝置B溶液中生成0.1molOH-,c(OH)=1mol/L,溶液的pH14,裝置B中產(chǎn)生氫氣和氯氣,此時(shí)要恢復(fù)原溶液的濃度需加入HCl

(3)若將裝置B改為電解精煉銅,則粗銅作陽(yáng)極,陰極反應(yīng)為Cu2++2e- =Cu

II.(1)Fe被氧化,作負(fù)極的物質(zhì)是Fe。②由圖可知在正極上NO3-被還原為NH4+,正極電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O。

(2)甲醇是還原產(chǎn)物,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極,該電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6

B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變

C.T時(shí)刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大

D.常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

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【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知:

①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_________________(寫(xiě)出兩條)。

(2)過(guò)濾操作時(shí)所用玻璃儀器除燒杯外,還需要________________。

(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為C2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為:____________________。

(4)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH=8,既可以使溶液中某些雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為________(填微粒的化學(xué)式),當(dāng)溶液的pH>8時(shí),沉淀的主要成份為________ (填化學(xué)式)。

(5)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有________________,交換后溶液中濃度明顯增大的離子為________________

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B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(l)的熵(體系的混亂度)增大(S>0)

C. FeCl3MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. acd

C. D的體積分?jǐn)?shù)增大

D. A的轉(zhuǎn)化率變大

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①稱量、谟(jì)算 ③溶解、軗u勻 ⑤轉(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s ⑨搖動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。

(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)寫(xiě)出:

________________________

_____________________________。

(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤(pán)天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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