16．已知Fe3+能將I-氧化成I2，現(xiàn)將0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.2mol•L-1KI溶液等體積充分混合，然后取混合液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 A 滴入淀粉溶液 溶液變藍(lán)色
B 滴入AgNO3溶液 有黃色沉淀生成
C 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有藍(lán)色沉淀生成
D滴入KSCN溶液 溶液變紅色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液變藍(lán)，可知溶液含碘單質(zhì)；
B．有黃色沉淀生成，可知溶液含碘離子，且KI過(guò)量；
C．有藍(lán)色沉淀生成，可知溶液含亞鐵離子；
D．滴入KSCN溶液，溶液變紅色，可知溶液中含F(xiàn)e3+．

解答 解：A．溶液變藍(lán)，可知溶液含碘單質(zhì)，無(wú)論是否存在化學(xué)平衡，均有此現(xiàn)象，不能說(shuō)明，故A不選；
B．有黃色沉淀生成，可知溶液含碘離子，且KI過(guò)量，不能說(shuō)明化學(xué)平衡的存在，故B不選；
C．有藍(lán)色沉淀生成，可知溶液含亞鐵離子，無(wú)論是否存在化學(xué)平衡，均有此現(xiàn)象，不能說(shuō)明，故C不選；
D．滴入KSCN溶液，溶液變紅色，可知溶液中含F(xiàn)e3+，且KI過(guò)量，說(shuō)明存在化學(xué)平衡，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)、化學(xué)平衡的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意KI過(guò)量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04mol/（L•s）B．0.06mol/（L•s）C．0.12mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O；工業(yè)上冶煉A 的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2 Na+Cl2↑．
（2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無(wú)色氣體．則A 與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；0.1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱130kJ•mol-1，則表達(dá)C 燃燒熱的熱化學(xué)方程式是2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)來(lái)說(shuō)，催化劑的作用是（　　）
A．提高原料的利用率B．縮短反應(yīng)時(shí)間，提高生產(chǎn)效率
C．提高平衡體系中生成物的含量D．提高產(chǎn)物的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上采用下列工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉(zhuǎn)化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．

（1）反應(yīng)器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時(shí)，需加入適量的硫酸，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解
②反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
（2）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O（3）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的廢氣：Na2CO3+H2S═NaHC03+NaHS
b．向上述反應(yīng)所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基）與生成的某種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；
C．步驟b生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應(yīng)又得到R-NO
①寫(xiě)出上述b、d兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
bNaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH
d2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
②已知二元弱酸H2S分步電離常數(shù)為：K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15，則0.1mol•L-1NaHS溶液中，除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）
（4）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點(diǎn)是吸收劑可循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物�。嘘P(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫(xiě)出B+乙→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，分別是H、O、F（元素符號(hào)）
（3）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，②甲、丙、丁都是無(wú)色有刺激性氣味的物質(zhì)．據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
A．寫(xiě)出上述第四種元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
B．寫(xiě)出C+丙→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則R的最高正價(jià)含氧酸的分子式為（　　）
A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．濃硫酸溶于水
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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