5．某元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則R的最高正價含氧酸的分子式為（　�。�
A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4

分析 根據(jù)氫化物的化學(xué)式，可知R元素最低負化合價為-2，則其最高正價為+6價，根據(jù)化合價規(guī)則確定選項中R元素化合價進行判斷．

解答 解：R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，最低負化合價為-2，則其最高正價為+6價，
由化合價規(guī)則可知：H2RO3、H2RO4、HRO3、HRO4中X元素的化合價分別為+4、+6、+5、+7，故R的最高價含氧酸的分子式為H2RO4，
故選B．

點評 本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，難度不大，注意最高化合價與最低化合價之間的關(guān)系，二者絕對值之和為8．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．在試管a中先加入2mL 95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）加入濃H2SO4的目的是催化劑、吸水劑．
（3）試管b中觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，油狀具有香味的液體在上層．
（4）在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸，其原因球形結(jié)構(gòu)可使液體不能吸入試管a中．
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知Fe3+能將I-氧化成I2，現(xiàn)將0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.2mol•L-1KI溶液等體積充分混合，然后取混合液分別進行下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2的是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象
 A 滴入淀粉溶液 溶液變藍色
B 滴入AgNO3溶液 有黃色沉淀生成
C 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有藍色沉淀生成
D滴入KSCN溶液 溶液變紅色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途．已知一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表為：

對以上反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，能消2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
C．實驗室保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞
D．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，因此晶體硅屬于金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（　　）
A．常溫下不能用鋁制容器貯存
B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加
C．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都減小
D．常溫下都能與銅劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是  ，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：
B．C．D．
（1）A中官能團的名稱是：羥基、羧基．
（2）寫出由A制取C的化學(xué)方程式：．
（3）寫出A制取B、D兩種物質(zhì)的有機反應(yīng)類型：A→C：取代反應(yīng)A→D：取代反應(yīng)
（4）下列有關(guān)C的性質(zhì)敘述不正確的是①②③
①能使酸性KMnO4溶液褪色               
②能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
③能發(fā)生加聚反應(yīng)                     
④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）請分別寫出鑒別化合物D中含有官能團溴原子的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）取少量D物質(zhì)于小試管中，加入NaOH溶液加熱，反應(yīng)一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀生成，則說明D物質(zhì)中含有官能團溴原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）4月份，冰島火山噴發(fā)，持續(xù)時間長，產(chǎn)生大量的火山灰，同時引起空氣中SO2含量增加，可能導(dǎo)致周邊地區(qū)的環(huán)境問題是酸雨（填“酸雨”或“溫室效應(yīng)”）；
（2）銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用，這是因為銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合產(chǎn)生氨氣，降低肥效；
（3）胃液中含鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（4）實驗室里濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處的原因是（用化學(xué)方程式回答該問題）4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．恒溫恒容的2L密閉容器中充入3molN2和a molH2使用催化劑合成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）； 5分鐘時達到化學(xué)平衡，此時剩余H2和N2的物質(zhì)的量均為2mol，通過相關(guān)計算回答下列問題：
（1）下列敘述不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是D
A．相同時間內(nèi)消耗3molH2的同時消耗2molNH3
B．NH3（g）的百分含量保持恒定
C．體系內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比保持恒定
D．體系內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）用H2表示的5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1．
（4）a=5mol，NH3在平衡混合氣中的體積分數(shù)（物質(zhì)的量分數(shù)）為33.3%．
（5）欲使該反應(yīng)的速率加快，可采取的措施有升高溫度、增大濃度、壓強； （列舉兩種措施填空）

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