Question

17．通過計算填空：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有如下幾種氣體，
①33.6L NH₃中含有的氮原子數(shù)為1.5N_A
②16gO₂的體積是11.2L
③11.2L某氣體的質(zhì)量是22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為44
④同溫同壓下，同體積的甲烷和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1．
（2）①0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
②配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O g．
③實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀H₂SO₄ 500mL，應(yīng)用量筒量取98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）5.4mL．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體的物質(zhì)的量，1mol氨氣中含有1mol的氮原子；
②16gO₂的體積是$\frac{16g}{32g/mol}×22.4L/mol$=11.2L；
③相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{\frac{m}{V}}{{V}_{m}}$；
④同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nN_A、m=nM計算其分子數(shù)、質(zhì)量之比；
（2）①該溶液中氯離子濃度是氯化鐵濃度的3倍，與溶液體積無關(guān)；
②五水硫酸銅質(zhì)量=CVM；
③稀硫酸n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，濃硫酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1{0}^{3}×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算濃硫酸體積．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1，5mol，所以氣體的物質(zhì)的量1.5mol，而1mol氨氣中含有1mol的氮原子，所以氮原子數(shù)為：1.5N_A，故答案為：1.5N_A；
②16gO₂的體積是$\frac{16g}{32g/mol}×22.4L/mol$=11.2L，故答案為：11.2L；
③該氣體摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{\frac{m}{V}}{{V}_{m}}$$\frac{\frac{22g}{11.2L}}{22.4L/mol}$=44g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為44，故答案為：44；
④同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nN_A知，相同物質(zhì)的量時其分子數(shù)之比為1：1，故答案為：1：1；
（2）①該溶液中氯離子濃度是氯化鐵濃度的3倍，與溶液體積無關(guān)，所以氯離子濃度=0.5mol/L×3=1.5 mol/L，故答案為：1.5mol/L；
②五水硫酸銅質(zhì)量=CVM=0.2mol/L×0.05L×250g/mol=2.5g，
故答案為：2.5；
③稀硫酸n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，濃硫酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1{0}^{3}×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，濃硫酸體積=$\frac{0.1mol}{18.4mol/L}$=5.4mL，故答案為：5.4．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查計算、分析能力，難點是計算濃硫酸濃度，題目難度不大．