Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
• B、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H＜0，低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)
• C、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
• D、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,焓變和熵變,水的電離,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、溫度不變，水的離子積不會變化；
B、根據(jù)△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行判斷；
C、根據(jù)鉛蓄電池的工作原理來回答；
D、硫酸鋇的溶解度大于碳酸鋇，可以實現(xiàn)硫酸鋇到碳酸鋇的沉淀轉(zhuǎn)化．

解答： 解：A、向純水中加入鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離向著逆向移動；由于溫度不變，水的離子積不變，故A錯誤；
B、根據(jù)反應得出，△H＜0，△S＜0，則△G=△H-T?△S＜0自發(fā)，所以低于一定溫度自發(fā)，高于一定溫度非自發(fā)，故B正確；
C、鉛蓄電池工作時，負極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，質(zhì)量增加，故C錯誤；
D、用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，用于碳酸鋇溶度積小于硫酸鋇，可將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查了水的電離、水的離子積、反應熱與焓變、鉛蓄電池工作原理、沉淀轉(zhuǎn)化平衡等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況．