Question

5．（1）下列物質(zhì)的分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C．
A．H₂O      B．CO₂ C．SO₂  D．BeCl₂
（2）O₃分子是否為極性分子？是（填“是”或“否”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型；
（2）分子中正負(fù)電荷中心不重合，這樣的分子為極性分子；分子中正負(fù)電荷的重心重合，則為非極性分子．

解答 解：（1）O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖，在臭氧O₃中，中心的氧原子以sp²雜化，與兩旁的配位氧原子鍵合生成兩個(gè)σ鍵，使O₃分子呈V形，
A．H₂O中含有2對(duì)σ鍵，2對(duì)孤電子對(duì)，O原子sp³雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂為含有4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂分子呈“V”字形結(jié)構(gòu)，其成鍵方式與O₃類似，S原子sp²雜化，S原子和兩側(cè)的氧原子除以σ鍵結(jié)合以外，還形成一個(gè)三中心四電子的大π鍵，故C正確；
D．BeCl₂含有2個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（2）O₃中的中心O原子為sp²雜化，理想模型為平面三角形，分子構(gòu)型為V型，而且O₃形成的是三中心四電子大π鍵，空間構(gòu)型不對(duì)稱．正負(fù)電荷重心不重合，所以是極性分子，
故答案為：是．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及雜化軌道理論、空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，注意雜化理論的熟練應(yīng)用方法．