13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性

分析 二氧化硫具有漂白性，使品紅褪色，而具有還原性，與溴水、高錳酸鉀、硝酸等發(fā)生氧化還原反應(yīng)；具有酸性氧化物的通性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．SO2具有漂白性，它能使品紅溶液褪色，具有還原性使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫使石蕊變紅，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，故B正確；
C．漂白粉和過(guò)氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，中性、酸性條件下酚酞為無(wú)色，鹽酸不具有漂白性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握漂白原理及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑十CO2↑2H2O↑．酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
編號(hào)①②③④
裝置
（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物的SO2，B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（3）裝置②中所加的固體藥品是無(wú)水硫酸銅，可確證的產(chǎn)物是水蒸氣，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是產(chǎn)物氣流通過(guò)①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之間．
（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L．如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為（　　）
A．4.4gB．3.3gC．1.1gD．2.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子．甲廠廢水明顯呈堿性．故甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-；乙廠的廢水中含有另三種離子Ag+、Fe3+、NO3-．有一種設(shè)想是將廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的Ag+與Cl-和Fe3+與OH-（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含KNO3（填化學(xué)式），可用來(lái)澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑
（3）如圖所示，實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3，其中正確的是BD（填序號(hào)）．
（4）用如圖甲所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水．該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)氨水（設(shè)此氨水密度為1g/mol）的濃度為0.045mol/L   
     
（5）某同學(xué)有一個(gè)創(chuàng)新的想法，想更換一下燒瓶中的氣體，換一個(gè)膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，果然得到了美麗的噴泉，那么下面組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計(jì)的是B
A．HCl和水    B．氧氣和水     C．二氧化碳和NaOH溶液      D．二氧化氮和水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上制取氧氣的主要方法是（　�。�
A．加熱氯酸鉀B．加熱高錳酸鉀C．電解水D．分離空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知Cl2與NaOH能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．題中氯的化合價(jià)變化為：0→-1，被還原，NaOH是還原劑
B．題中氯的化合價(jià)變化為：0→+1，被氧化，NaOH是氧化劑
C．NaOH既是氧化劑，又是還原劑
D．Cl2→Cl-的變化不一定是加還原劑才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2＞Q1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g））△H=-Q2kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1kJ/mol；
S（s）+O2（g）=SO2（g））△H=-Q2kJ/mol
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g））△H=-Q1kJ/mol；
C（s）+O2（g）=CO（g））△H=-Q2kJ/mol
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol；
$\frac{1}{2}$H2（g）+Cl2（g）=HCl（g））△H=-Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．液晶是一類新型材料，MBBA是一種研究得較多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水縮合的產(chǎn)物．
CH3OCH═NCH2CH2CH2CH3  MBBA
CH3OCHO     醛A
CH3CH2CH2CH2NH2  胺B
（1）對(duì)位上有-C4H9的苯胺可能有4個(gè)異構(gòu)體，它們是（CH3）2CHCH2NH2、CH3CH2CH2CH2NH2、CH3CH2CH（CH3）NH2、（CH3）3CNH2．
（2）醛A的異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物，而且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體就有6個(gè)，它們是COOCH3、OOCCH3、HCOOCH3、、、．

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