下列粒子不能直接構成物質的是（　　）
A、原子B、分子C、離子D、電子
考點：分子、原子、離子
專題：
分析：構成物質的基本粒子有：分子、原子核離子，電子是構成原子的物質，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、原子是構成物質的微粒，如稀有氣體直接由原子構成，故A正確；
B、分子是構成物質的微粒，如氫氣、氧氣、水等，故B正確；
C、離子是構成物質的微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，故C正確；
D、電子不是構成物質的微粒，電子與原子核構成原子，故D錯誤，
故選D．
點評：本題主要考查的是物質的構成微粒，注意電子不是構成物質的微粒，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器中的壓強不變     
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆 （H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
此溫度下該反應的K=1，等物質的量的CO和H2O反應達平衡時，CO的轉化率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氣體摩爾體積的值為22.4L/mol
B、阿伏伽德羅常數(shù)的值為6.02×1023
C、1mol硫酸的質量為98g，硫酸的摩爾質量為98g/mol
D、將40 g NaOH溶解于1 L水中所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由鉀和氧組成的某種離子晶體中，陽離子與陰離子的質量之比為13：8，其中陰離子只有過氧離子（O22-）和超氧離子（O2-）兩種，則過氧離子與超氧離子的物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式可稱為分子式的是（　�。�
A、NaNO3
B、NH4Cl
C、H2SO4
D、SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）制水煤氣的化學反應方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=c kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；（與abc的函數(shù)關系）．
若△H＜0，一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．高溫    b．高壓    c．減少CO2的濃度
d．分離出二甲醚    e．增加CO的濃度   f．加入催化劑
（3）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到平衡時測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.640.50.5
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正
 
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)8min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在過量的鹽酸中加入等質量的鋅在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的試驗（　�。�
組別c（HCl）（mol?L-1）溫度（℃）狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550粉末狀
42.530粉末狀
A、4-3-1-2
B、1-2-3-4
C、1-2-4-3
D、3-4-2-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
 
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
 
 （夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需
 
（填儀器名稱）．
（4）某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應式
 
．
方案二  將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化，操作流程如圖：

（5）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
 
．
（6）步驟②是否可以省略
 
，理由是
 
．
（7）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
 
、冷卻、稱量．
（8）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2，有關的轉化關系如圖所示．
已知：A的碳鏈無支鏈，且A中只有一種官能團（-CHO）；B為五元環(huán)酯．

已知：CH3-CH=CH-R
NBS(溴化試劑)
△

（1）C中所含官能團是
 
（寫名稱）；
（2）B結構簡式為
 
；
（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）
G→H
 
；E→F（只寫①條件下的反應）
 
；
（4）F的加聚產(chǎn)物的結構簡式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案