Question

已知830℃時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

．
a．容器中的壓強(qiáng)不變     
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆 （H₂O）    
d．c（CO）=c（H₂）
此溫度下該反應(yīng)的K=1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷；
據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

=1，求算CO的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：a．一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大，保持恒壓，容器中的壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；
b．?dāng)嗔?mol H-O鍵同時(shí)斷裂l molH-H鍵，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故b正確；
c．v_正（CO）=v_逆 （H₂O），說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；
d．根據(jù)反應(yīng)可知，自始至終c（CO）=c（H₂），不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；
假設(shè)加入CO的物質(zhì)的量為x，則有，
             CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol） x        x       0       0
轉(zhuǎn)化量（mol） a        a       a       a
平衡量（mol）x-a      x-a      a       a

a2

(x-a2)

=1，a=

x

2

，CO的轉(zhuǎn)化率為

x 2

x

×100%=50%，
故答案為：bc；50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和轉(zhuǎn)化率計(jì)算，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積變化的恒壓容器中，可以用體積變化來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．