在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（    ）。

A.1mol·L－1   B.2mol·L－1   C.3mol·L－1   D.4mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）  △H=b kJ／mol，在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. T1>T2     B. b>0      C. K（T1）>K（T2）  D. a點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為33.3％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒(méi)有任何變化

由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)

B

取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒(méi)有脫落

由此得出：鋁不易燃燒

C

向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡

由此得出：該氣體是氨氣

D

向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失

由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   ） 

A．        B．   

C． c（H+）×c（OH－）   D．OH－的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某課外活動(dòng)小組用右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為             ；

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為             ；

總反應(yīng)的離子方程式為                                         ；

（3）當(dāng)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))        。

①溶液中Na＋向B極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是                                               （    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

物 質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)

2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                                   （    ）

A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生自煙

B．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味

C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害

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