10．利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣，通過電化學法制取氫氣的工藝如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．電解池中惰性電極C1為陽極
B．該工藝優(yōu)點之一是FeCl3溶液可循環(huán)利用
C．反應(yīng)池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．電解池總反應(yīng)的化學方程式：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑

分析 A．電解池中C2上得電子生成氫氣，為陰極，則C1為陽極；
B．氯化鐵和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和亞鐵離子，亞鐵離子在電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子；
C．硫化氫是弱電解質(zhì)，寫化學式；
D．電解池電解鹽酸、氯化亞鐵混合溶液得到氯化鐵和氫氣．

解答 解：A．電解池中C2上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則為陰極，所以C1為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．氯化鐵和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和亞鐵離子，亞鐵離子在電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，所以FeCl3溶液可循環(huán)利用，故B正確；
C．硫化氫是弱電解質(zhì)，寫化學式，離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C錯誤；
D．電解池電解鹽酸、氯化亞鐵混合溶液得到氯化鐵和氫氣，電池反應(yīng)式為：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)池中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，涉及離子方程式書寫、電極反應(yīng)式書寫、電極判斷等知識點，注意鐵離子和硫化氫之間的氧化還原反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
（1）暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的例子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O等（寫出生成一種沉淀物的即可），
（2）某研究性小組模擬原水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖1．

①通入二氧化碳的目的是除去過量的Ca2+ 和調(diào)節(jié)pH．
②氣體單質(zhì)A是我國常用的一種消毒劑，寫出A與水反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，寫出其中兩種的化學式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
（3）自來水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如圖2．
①活性炭的作用是吸附水中的有機物（或去除異味）．
②A、B中放置的物質(zhì)的名稱：A是陽離子交換樹脂；B是陰離子換樹脂． A、B中放置的物質(zhì)不可以互換．請說明原因硬水中的Ca2+、Mg2+離子會與陰離子交換樹脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會堵塞而影響樹脂交換效果．
（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法．
（5）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率（或電阻率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作能達到目的是（　�。�
A．鍋爐水垢用飽和純堿溶液浸泡，即可除去
B．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗淀粉是否水解完全
C．向C2H5X消去反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，即可檢驗鹵原子X的種類
D．將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活處處有化學．下列說法正確的是（　　）
A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
B．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境、生活等有密切關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥
B．明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C．合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去油污，二者去污原理相同
D．纖維素被食用進入人體內(nèi)，在酶的作用下最終水解為葡萄糖為人體提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺（CH3）2NH．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的熱化學方程式為：
2CH3OH（l）+NH3（g）+CO（g）?（CH3）2NCHO（l）+2H2O（l）△H，若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進行，則△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．
電源負極為B（填“A”或“B“），寫出陽極的電極反應(yīng)式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請回答：
（1）寫出CH3Cl的電子式．
（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量473.5kJ，其熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=-1515.2kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
（4）堿性條件下發(fā)生下列反應(yīng)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
1ClO3-+2Fe3++10OH-=1Cl-+2FeO42-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有X、Y兩種有機物，請按要求回答下列問題：
（1）取1.5g有機物X，將其完全燃燒后生成1.8gH2O和1.68LCO2（標準狀況），已知該有機物的蒸氣對氫氣的
相對密度為30，則該有機物的分子式為：C3H8O．
（2）有機物Y的結(jié)構(gòu)可能有  和兩種，為對其結(jié)構(gòu)進行物理方法鑒定，常用紅外光譜和核磁共振氫譜法．
①有機物Y若為，則紅外光譜中應(yīng)該有5個吸收峰；核磁共振氫譜中應(yīng)有4個吸收峰．
②有機物Y若為，則紅外光譜中應(yīng)該有4個吸收峰；核磁共振氫譜中應(yīng)有3個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前       B．A-B間        C．B-C間       D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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