Question

2．請(qǐng)回答：
（1）寫出CH₃Cl的電子式．
（2）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量473.5kJ，其熱化學(xué)方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1515.2kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（4）堿性條件下發(fā)生下列反應(yīng)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
1ClO₃^-+2Fe³⁺+10OH^-=1Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）CH₃Cl分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子或氯原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；
（3）硫化亞鐵與銅離子反應(yīng)生成硫化銅和二價(jià)鐵離子，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；
（4）分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式．

解答 （1）CH₃Cl分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子或氯原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：；
故答案為；；
（2）n（SiH₄）=$\frac{10g}{32g/mol}$=$\frac{10}{32}$mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：473.5kJ×$\frac{32}{10}$=1515.2kJ，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1515.2 kJ•mol^-1，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1515.2 kJ•mol^-1；
（3）硫化亞鐵與銅離子反應(yīng)生成硫化銅和二價(jià)鐵離子，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺；
故答案為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺；
（4）反應(yīng)中氯酸根離子中+5價(jià)氯元素化合價(jià)降為氯離子中-1價(jià)，化合價(jià)將6，+3價(jià)鐵離子化合價(jià)升高為高鐵酸根離子中+6價(jià)，化合價(jià)升高3，要使得失電子守恒則氯酸根離子系數(shù)為1，三價(jià)鐵離子系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒方程式：1ClO₃^-+2Fe³⁺+10 OH^-=1Cl^-+2FeO₄^2-+5 H₂O；
故答案為：1；2；10OH^-；1；2；5H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查化學(xué)用語的正確使用，明確電子式、熱化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法及注意事項(xiàng)，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．