【題目】某有機(jī)物2.3克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，該有機(jī)物可能是（ ）
A.CH4
B.C2H4
C.C2H6
D.C2H6O

【答案】D
【解析】解：完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，可知n（H2O）= =0.15mol，
n（CO2）= =0.1mol，則有n（H）=0.3mol，m（H）=0.3g，n（C）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
則0.3g+1.2g=1.5g＜2.3g，所以一定含有O元素，且m（O）=2.3g﹣1.5g=0.8g，n（O）= =0.05mol，
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
故該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O，
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X，Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為Fe
C.若反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，產(chǎn)生2克H2時(shí)轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42﹣向X極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是

A. 950ml，76.0g B. 500ml,，80g

C. 1000ml，76.0g D. 1000ml，80.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2HI（g）H2(g)+I2（g）已達(dá)平衡，若將體積縮小，在縮小的過(guò)程中：

（1）正反應(yīng)速率______________；（填“變大”“變小”或“不變”）

（2）平衡______________；（填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

（3）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______________；（填“變大”“變小”或“不變”）

（4）混合氣體的密度______________；（填“變大”“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液說(shuō)法正確的是( )

A. 加水稀釋溶液中所有離子的濃度都減小

B. 加水稀釋后溶液中的比值減小

C. 加入少量氫氧化鈉固體，溶液的pH增大

D. 加入少量鹽酸，抑制醋酸的電離，故醋酸的電離平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為_______；Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)______。

②C中總反應(yīng)離子方程式為_______________。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)是：_______________________。

②常溫下，如果該原電池電解質(zhì)溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL，構(gòu)成原電池一段時(shí)間后pH變?yōu)?/span>12，則構(gòu)成原電池消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________ mL甲烷，（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，忽略氫氧化鈉溶液的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí)（填增大、減小或不變）．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 ．
A.恒壓時(shí)充入He
B.恒容時(shí)充入He
C.恒容時(shí)充入X
D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（6）下列說(shuō)法正確的是 ．
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列給出的各組物質(zhì)，不能完成下列轉(zhuǎn)化的是（ ）

物質(zhì)
選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

戊

A

C6H12O6

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

CO2

B

NH4Cl

NH3

N2

NO2

HCl

C

NaCl

Na

Na2O

Na2O2

Cl2

D

CH4

C

CO

CO2

H2


A.A
B.B
C.C
D.D

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