Question

6．濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化硫氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O計算參加反應(yīng)Cu的銅的物質(zhì)的量和質(zhì)量，由此分析解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)化狀況下，2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
令參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為m，則：
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
64g                      1mol
m                       0.1mol
所以m=64g×$\frac{0.1mol}{1mol}$=6.4g，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
答：參加反應(yīng)Cu的銅的物質(zhì)的量和質(zhì)量分別為：0.1mol、6.4g．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．