電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(   )
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成
B．電池負(fù)極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大
C

試題分析：A．在氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負(fù)極。當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mg÷1g/mol=mmol。所以電解飽和碳酸鈉溶液，在電解池陽極發(fā)生的反應(yīng)為4OH—-4e—= O2↑+ 2H2O產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為m/4mol.因此產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為m/4mol×32g/mol=8mg。錯(cuò)誤。B．在氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e- + 2OH—= 2H2O 。錯(cuò)誤。C．電解飽和碳酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)就是電解水，所以電解后由于水不斷減少，溶液中有晶體析出但是c(Na2CO3)不變。正確。D．電池中n(KOH)不變；由于不斷產(chǎn)生水，所以c(KOH)會(huì)減小，電解池中溶液pH變小。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol/LKOH溶液，下列說法中正確的是
A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極
B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－＝2H＋
C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－
D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

結(jié)合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是
A．若X為NaCI，K與M相連時(shí)，石墨電極反應(yīng)為
B．若X為硫酸，K與M相連時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極受到保護(hù)
C．若X為硫酸，K與N相連時(shí)，溶液中H＋向Fe電極移動(dòng)
D．若X為NaCI，K與N相連時(shí)，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2014?長(zhǎng)寧區(qū)一模）①②③④甲種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　　）
A．①③②④B．①③④② C．③④②①D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是（  ）
A．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負(fù)極
B．鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極
C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　)
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬
B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出
D．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                                      。
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                             。
②簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：                         。
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是       。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是              。
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶
質(zhì)為                                 。
② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋                                    。
③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是                         ，正極的電極反應(yīng)方是                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請(qǐng)說明理由；若能，請(qǐng)說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：________。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。則氫氣應(yīng)通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出該原電池的總反應(yīng)方程式_____________________。
（2）寫出②的化學(xué)方程_________________。
（3）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為          。（寫出計(jì)算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

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同步練習(xí)冊(cè)答案