關(guān)于原電池的敘述正確的是(　　)
A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬
B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出
D．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
B

試題分析：A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬。錯誤。B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。正確。C.n(Pb)=" 5.18" g÷207g/mol=0.025mol.由于Pb是+2價金屬，所以電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.05mol。因此在正極上產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol÷2=0.025mol，在標準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560ml。錯誤。D．原電池工作時，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時，正極導(dǎo)電能力增強，同時產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有     、     （填化學(xué)式）。
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是           （寫出化學(xué)式）。
②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。
Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
當(dāng)[CuCl2]－完成轉(zhuǎn)化時（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是    （寫一點）。
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實驗室完成步驟ⅰ時，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機萃取劑，經(jīng)振蕩并       后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先       ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(    )
A．DCAB             B．DABC                C．DBAC                D．BADC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是(   )
A．當(dāng)電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成
B．電池負極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。    ’   
①已知25℃．10lkPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
   則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79gSe生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應(yīng)為：
V2+－e一=V3+。

①電池放電時的總反應(yīng)方程式為            。
充電時，電極M應(yīng)接電源的            極。
②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）      （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為：               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某電化學(xué)實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是
A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，轉(zhuǎn)移0.2mole一時析出0.lmolO2
C．若X為銅棒，開關(guān)K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕
D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M或N處，鋅電極上反應(yīng)均為Zn－2e一=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號）

（Ⅱ）如上圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）。
（1）正極材料是_______________________
（2）負極的電極反應(yīng)式為________________________
（3）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是____________________________
（4）陰離子的移動方向___________________________________
（5）導(dǎo)線中電子的流向________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

分廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹(PbO)、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O)，其工藝流程如下：

（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，轉(zhuǎn)化反應(yīng)式如下：
PbSO4(s)＋CO (aq)PbCO3(s)＋SO42-(aq)
①下列說法錯誤的是：___________________。
A．PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大
B．該反應(yīng)平衡時，c(CO)＝c(SO42-)
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 
②室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_________。
（2）濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有____________、___________、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是______________。
（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是______________(填化學(xué)式)，若X中殘留的SO過，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是__________________。
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為____________________。
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15％，則要將PbO2全部還原，至少需要加入__________mL的0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液。

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同步練習(xí)冊答案