下列敘述正確的是

  A．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：                     。

（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是                          。

（2）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                     ；

（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

___________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉，原理為：

2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．△H ＜0                              B．△S ＜0       

C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?                    D．氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。

（1）能說(shuō)明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為  ▲  。

（2）能說(shuō)明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為  ▲  。

（3）測(cè)定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：

     

①滴定時(shí)所用的指示劑X可為  ▲  。

②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在右上圖所示的滴定管  ▲  （選填：“甲”或“乙”） 中。

③滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng))。

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液A的體積(/mL)

0.1000mol·L－1NaOH溶液的體積

滴定前讀數(shù)(/mL)

滴定后讀數(shù)(/mL)

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

試計(jì)算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關(guān)系是  

 A．大于               B．小于              C．等于             D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是            

    A．2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l)     ΔH = －571.6 kJ/mol（燃燒熱）

    B．NaOH（aq）＋ CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）；

△H＝－57.3kJ/mol（中和熱）

    C．H2O (g) ＝ H2 (g) + O2 (g)    ΔH = －242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

    D．C（s）+ O2 ( g ) ＝ CO2（g）   ΔH =－393.5 kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)  ΔH= -198kJ·mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．溫度T2＞T1

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量

C．Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中最適宜的試劑的名稱是　飽和碳酸氫鈉溶液　　　，其作用是　除去CO2中混有的HCl　。

(2)裝置C的作用是　干燥CO2　，若實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有裝置C，則不可證明CO具有還原性，其原因是　C和H2O反應(yīng)生成的H2也能還原氧化銅　。

(3)裝置D中黑色固體為　C　，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CO2＋C　　　　2CO　。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的　E中黑色固體變紅　現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置　D　與　E　之間連接下圖中的裝置�、凇�(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O，F(xiàn)e(OH)3 ，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是(　　)

A．V3＞V2＞V4＞V1  B．V3＞V4＞V2＞V1

C．V3＞V2＞V1＞V4  D．V2＞V3＞V1＞V4

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