現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol/L的HCl、CuSO4的混合液,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、電解開(kāi)始時(shí),陰極有H2放出
B、電解開(kāi)始時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生:Cu2++2e-═Cu
C、當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)0.1mol時(shí),陰極放電的種類將發(fā)生變化
D、整個(gè)電解過(guò)程中,SO42-不參加電極反應(yīng)
考點(diǎn):電解原理
專題:電化學(xué)專題
分析:A.失電子能力Cl->OH->SO42-,因此陽(yáng)極首先Cl-失電子,其次OH-,由于水溶液是大量的,因此SO42-不參加電極反應(yīng);
B.Cu2+在陰極得電子;
C.1L濃度均為0.1mol/L的CuSO4溶液中n(Cu2+)=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2mol;
D.Cu2+和Cl-消耗完后就相當(dāng)于電解水.
解答: 解:A.由于失電子能力Cl->OH->SO42-,因此陽(yáng)極首先Cl-失電子,其次OH-,由于水溶液是大量的,因此SO42-不參加電極反應(yīng),由于得電子能力Cu2+>H+,因此陰極Cu2+首先得電子,其次H+得電子,因此電解開(kāi)始時(shí),陰極有紅色固體產(chǎn)生,而不是有H2放出,故A錯(cuò)誤;
B.Cu2+在陰極得電子,電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2,故B錯(cuò)誤;
C.1L濃度均為0.1mol/L的CuSO4溶液中n(Cu2+)=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2mol,因此當(dāng)電路中通過(guò)電子的量超過(guò)0.2mol時(shí),氫離子在陰極放電,故C錯(cuò)誤;
D.由于水溶液是大量的,因此SO42-不參加電極反應(yīng),(Cu2+和Cl-消耗完后就相當(dāng)于電解水),故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查電解原理,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是( 。
ABCD
裝置
結(jié)論實(shí)驗(yàn)室制取乙炔能證明非金屬性Cl>C>Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀時(shí)BaSO4
A、AB、BC、CD、D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器:
①溫度計(jì)    ②容量瓶    ③滴定管   ④燒杯  ⑤蒸餾燒瓶    ⑥量筒    ⑦玻璃棒    ⑧蒸發(fā)皿
在儀器上具體標(biāo)明使用溫度的是(不考慮溫度計(jì))
 
(填編號(hào));標(biāo)明“0“刻度的是(填編號(hào))
 
;對(duì)允許加熱的儀器,加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的是
 
(填編號(hào));使用時(shí)必須檢查是否漏水的是
 
(填編號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:①在有機(jī)物結(jié)構(gòu)里,只要有一個(gè)碳原子連接四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán),(如圖Ⅰ)這類物質(zhì)就具有光學(xué)活性;②軍事上的“地表偽裝”是使軍事保護(hù)設(shè)施的外觀色彩紅外反射與環(huán)境吻合,HAST是70年代開(kāi)發(fā)的新型紅外偽裝還原染料,其化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖Ⅱ,該染料為橄欖色或黑色.
請(qǐng)回答:
(1)1摩爾該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是
 

(2)當(dāng)m=5時(shí),碳原子上一個(gè)氫原子被氯取代生成的一氯代物可能有
 
種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)).在這些氯代物中,具有光學(xué)活性的物質(zhì)有
 
種.
(3)當(dāng)m=1時(shí),1mol該物質(zhì)最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極).已知:鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng):負(fù)極Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液,電解一段時(shí)間后未呈紅色,說(shuō)明鉛蓄電池的A極為
 
極.
(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g/cm3)時(shí),
①若鉛蓄電池消耗H2SO42mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
 
 L.
②若消耗硫酸amol,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)
 
 (用含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是( 。
A、Na2SO4
B、Fe(OH)3
C、CH3CHO
D、CuS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如圖:
(1)寫(xiě)出步驟①的反應(yīng)類型
 
;步驟②的化學(xué)方程式
 

(2)某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E,回答以下問(wèn)題:
①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②制得的物質(zhì)E中常含有雜質(zhì),通常可用
 
(填一種試劑的名稱)把乙酸乙酯分離出來(lái),過(guò)程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
(填操作名稱),用到的主要玻璃儀器為
 

③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物,其作用為
 

(3)為了制備重要的有機(jī)原料--氯乙烷(CH3-CH2Cl),下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案.
甲同學(xué):選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備,原理是:
CH3-CH3+Cl2
光照
 CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué):選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備,原理是:
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中,合理的是
 
(填甲或乙),簡(jiǎn)述你的理由:
 

 

(4)聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜,聚乙烯的制備可由乙烯在催化劑作用聚合
生成,寫(xiě)出其反應(yīng)化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( 。
A、開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B、工業(yè)上合成氨時(shí),為了提高氫氣的轉(zhuǎn)化率采用高溫的條件
C、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列敘述不正確的是(  )
A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被還原
D、充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱

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