Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH 下列敘述不正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂
• B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O
• C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被還原
• D、充電時(shí)陰極溶液的堿性減弱

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：該裝置放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂、正極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時(shí)陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)式與放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，故A正確；
B．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式與放電時(shí)正極反應(yīng)式正好相反，電極反應(yīng)式為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故B正確；
C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極被還原的K₂FeO₄的物質(zhì)的量=

3mol

6-3

=1mol，故C正確；
D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為3Zn（OH）₂+6e^-=3Zn+6OH^-，有氫氧根離子生成，則溶液堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算、分析，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，總結(jié)書(shū)寫(xiě)規(guī)律，靈活運(yùn)用．