2．下列分子晶體中，關(guān)于熔沸點高低的比較，正確的是（　　）
A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
C．NH3＞PH3D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

分析 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現(xiàn)反常．有氫鍵的熔沸點較高，同類有機物，支鏈越多，沸點越低，以此解答該題．

解答 解：A．Cl2、I2無氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，所以熔、沸點I2＞Cl2，故A錯誤；
B．SiCl4、CCl4無氫鍵，SiCl4的相對分子質(zhì)量較大，則沸點較高，故B正確；
C．NH3存在氫鍵，熔沸點較高，故C正確；
D．同類有機物，支鏈越多，沸點越低，所以熔、沸點C（CH3）4＜CH3CH2CH2CH2CH3，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查分子晶體熔沸點高低的比較，為高頻考點，側(cè)重雙基的考查，題目難度不大，注意同種晶體熔沸點高低比較的方法和角度，注意氫鍵對分子晶體溶沸點的影響，注意同類有機物，支鏈越多，沸點越低．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．玻璃棒C．燒杯D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過如圖1的方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．
（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應(yīng)一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進行反應(yīng)，計算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)均需要使用催化劑，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．酯化與水解反應(yīng)均要用濃硫酸作催化劑
B．酯化與水解反應(yīng)均可用Na0H作催化
C．酯類物質(zhì)可用Na0H作催化劑，不宜用濃硫酸作催化劑
D．酯化反應(yīng)使用濃硫酸作催化劑有利于反應(yīng)向左進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．NH4Fe（SO4）2加入過量NaOH溶液中：：NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+Fe（OH）3↓
B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO
C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．NO、O2、H2D．SO2、CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．a(chǎn)、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個共價鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是NH4NO3　它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）b和d相比，非金屬性較強的是O（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價
D．d的氫化物的沸點高于b的氫化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．四種元素中第一電離最小的是K，電負性最大的是F．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化一定是化學(xué)變化
B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D．因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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