Question

3．a(chǎn)、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個共價鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是NH₄NO₃　它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）b和d相比，非金屬性較強的是O（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下，b的單質呈固態(tài)，d的單質呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價
D．d的氫化物的沸點高于b的氫化物．

Answer 1

分析 a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，b原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則b為C元素；c的氫化物分子中有3個共價鍵，則c處于ⅤA族，c、d為同周期的相鄰元素，d處于ⅥA族，e原子的質子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和，則e的質子數(shù)=5+6=11，則e為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a為H元素，結合原子序數(shù)可知，c、d只能處于第二周期，故c為N元素、d為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，b原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則b為C元素；c的氫化物分子中有3個共價鍵，則c處于ⅤA族，c、d為同周期的相鄰元素，d處于ⅥA族，e原子的質子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和，則e的質子數(shù)=5+6=11，則e為Na；a為非金屬元素，且a、e同主族，則a為H元素，結合原子序數(shù)可知，c、d只能處于第二周期，故c為N元素、d為O元素．
（1）b為C元素，處于周期表中第二周期ⅣA族，
故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）由H、N、O形成的離子化合物為：NH₄NO₃，e的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氫氧化鈉溶液與硝酸銨在加熱條件下發(fā)生離子反應生成氨氣與水，反應離子方程式為NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）b為碳元素、d為氧元素，C、O同周期，隨原子序數(shù)增大非金屬性減弱，故非金屬性O＞C，
A．物質的狀態(tài)屬于物理性質，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物，說明非金屬性d強，故B正確；
C．b與d形成的化合物中，b呈正價，說明d對鍵合電子的吸引更強，故d的非金屬性更強，故C正確；
D．沸點屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故D錯誤，
故答案為：O；BC．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意把握金屬性、非金屬性強弱的比較實驗事實．