用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol O2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA
C、0.4mol/L Na2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g SO3所占的體積一定小于11.2L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氧氣與金屬鈉的反應(yīng)中，生成產(chǎn)物過(guò)氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，1mol氧氣完全反應(yīng)失去2mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．題中沒(méi)有告訴硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子和硫酸根離子的數(shù)目；
D．40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫?yàn)楣腆w，氣體摩爾體積小于22.4L/mol．
解答： 解：A．1mol氧氣作為氧化劑，得到的電子不一定為4mol，如鈉與氧氣的燃燒反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)得到了2mol電子，得到的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有告訴0.4mol/L Na2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，三氧化硫的氣體摩爾體積小于22.4L/mol，40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol三氧化硫在標(biāo)況下所占體積小于11.2L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下固體的摩爾體積小于22.4L/mol．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒．我國(guó)納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛，它能保持長(zhǎng)期殺菌作用．若戊二醛是直鏈的（無(wú)支鏈），請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3兩種氣體，下列比較中正確的是（　　）
①所含的分子數(shù)目之比為5：4；②相同條件下，體積之比為4：5；③所含的原子總數(shù)目之比為3：4；④所含的氧原子質(zhì)量之比為5：6．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　　）
A、草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥
B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C、加熱氯化鐵溶液顏色變深
D、濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是（　�。�
A、觀察外觀
B、能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、布朗運(yùn)動(dòng)
D、能否用濾紙過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）畫(huà)出基態(tài)Fe原子價(jià)電子軌道表示式
 

（2）下列屬于非極性分子的是
 

A．CH2Cl2     B．BF3    C．H2O2     D．SO3    E．SO2     F．SiO2
（3）C、N、O、F四種元素電負(fù)性從大到小的順序是
 
．
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角
 
H2O中H-O-H鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）2沉淀溶解生成[Co（NH3）6]2+．此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3?5NH3表示．把分離出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：
 
，此配合物中Co的化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中：
（1）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 
．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 
．
（4）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是
 
．
（5）CO32-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿、兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如表所示：
陽(yáng)離子 Na+     H+      Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X．根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為
 
，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)．則C的化學(xué)式為
 
，B溶液的電離方程式為
 
，鑒別溶液中B的陰離子的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率vC=
1
2
vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了
1
3
，B的物質(zhì)的量減少a/2mol，有a mol D生成．
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
 
；
（2）化學(xué)方程式中，x=
 
、p=
 
；
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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