【題目】X、Y、ZM、R五種短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.074

0.099

主要化合價

+4,-4

-2

-1,+7

其它

陽離子核外無電子

無機非金屬材料的主角

第三周期簡單離子半徑最小

請回答下列問題:

1ZNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___(用元素符號表示,下同。)

2)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y

c.YR形成的化合物中Y呈正價

d.YR各自形成的含氧酸中R的氧化性更強

3)經(jīng)測定X2M2為二元弱酸,寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式___。

4)已知I2能做X2M2分解的催化劑:

第一步:X2M2I22XIM;

第二步:……

請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式___。

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 bc H2O2H++HO2- H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2++2H2O

【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。

(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;

(2)證明非金屬性的方法:①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度;②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等角度證明;

3X2M2H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu);按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫;

4)根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫;

5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水。

X、Y、ZM、R是短周期主族元素,X元素的陽離子核外無電子,則X為氫元素;Y元素有-4、+4價,處于ⅣA族,是無機非金屬材料的主角,則YSi元素;Z為第三周期簡單離子半徑最小,則為Al元素;R元素有+7、-1價,則RCl元素;M元素有-2價,處于ⅥA族,原子半徑小于Cl原子,故R為氧元素;

1ZAlAlNaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;

2RCl,YSi;

a. 物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能說明非金屬性強弱,選項a錯誤;

b. 氫化物越穩(wěn)定,中心元素的非金屬性越強,穩(wěn)定性HCl>SiH4,說明非金屬性Cl>Si,選項b正確;

c. SiCl形成的化合物中Si呈正價,說明Cl吸引電子的能力強,Cl元素的非金屬性更強,選項c正確;

d.YR各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強,選項d錯誤;

答案選bc;

3X2M2H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu),故H2O2的電子式為;H2O2酸性比碳酸的還要弱,則可看成多元弱酸,分步電離,第一步電離的電離方程式為H2O2H++HO2-;

4)已知I2能做X2M2分解的催化劑:H2O2分解生成H2OO2;根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2↑減去第一步反應(yīng)H2O2I22HIO得到第二步反應(yīng):H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O;

5)銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水,反應(yīng)的離子方程式為Cu+ H2O2+ 2H+=Cu2++2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

實際應(yīng)量取鹽酸體積/ml

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

______________

______________

______________

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)______________;

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12cm

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________________________________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為______________________________________;

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填偏高、偏低無影響?若沒有進(jìn)行A操作_______________;若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________;若定容時俯視刻度線___________________

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。

①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于____(填字母)。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料

②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是____(填字母)。

a.銅 b.石墨 c.二氧化硅

③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。

a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿

2)營養(yǎng)均衡有利于身體健康。

①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為____、糖類和蛋白質(zhì)。淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是____。

②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是____,甜味劑是___。泡騰片溶于水時產(chǎn)生沸騰效果,是由于添加的酒石酸和___反應(yīng)釋放出了氣體。

3)煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位,合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。

①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放,能夠減少____型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物,請列舉一種:_____。

②燃煤產(chǎn)生的CO2NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收CO2可制得碳銨(NH4HCO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是_____

③煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中COH2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%KOH水溶液中,OHH2O數(shù)目之比是________

(2)由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H)=0.1 mol/Lc(Fe3+)=0.3 mol/L,c(SO42-)=0.6 mol/L,則c(K+)________

(3)相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液,分別與硝酸銀溶液反應(yīng),當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為321時,消耗三種鹽溶液的體積比為________。

(4)某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液,所得溶液的密度為ρ g/mL,則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為________ mol/L;氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)已知1.505×1023X氣體分子的質(zhì)量是8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng),例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為:2CH3CH2Br2Na→CH3CH2CH2CH32NaBr,應(yīng)用這一反應(yīng),下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是

A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br

C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2

B.與途徑、相比,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量=<

D.利用途徑制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.0mol·L -1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所示,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)

A. 0.5mol·L-1 80mLB. 0.5mol·L-1 160mL

C. 1.0mol·L-1 80mLD. 1.0mol·L-1 160mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是

A. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H(中和熱)

B. NaOH(aq)+H2SO4()=Na2SO4(aq)+H2O(l) H(中和熱)

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H(燃燒熱)

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H(燃燒熱)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案