【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H的含義表示正確的是

A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和熱)

B. NaOH(aq)＋H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和熱)

C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃燒熱)

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)

【答案】C

【解析】

中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)概念對選項(xiàng)分析判斷。

A. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了2mol水，并且反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有能量的變化，所以該反應(yīng)的焓變不是中和熱，故A錯誤；

B. 濃硫酸溶于水放出熱量，所以該反應(yīng)的焓變不是中和熱，故B錯誤；

C、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，該反應(yīng)的焓變符合燃燒熱的概念，故C正確；

D. 燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由所給熱化學(xué)方程式可知是燃燒2mol氫氣，不符合燃燒熱的概念，故D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 原子半徑：M＞Z＞Y＞X

B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性M＜Z

D. 元素的非金屬性：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )

①C生成的速率與C分解的速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④A的體積分?jǐn)?shù)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）

A. X電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+-2e-=H2↑

B. 電子流向：電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體

D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溶液中主要存在下列離子，試判斷該溶液的溶質(zhì)并寫出其電離方程式：

(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率

A. 增大體積使壓強(qiáng)減小 B. 體積不變充人CO2使壓強(qiáng)增大

C. 體積不變充人He氣使壓強(qiáng)增大 D. 壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對一定量氣體體積的探究。

已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學(xué)式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃，101 kPa

22.4

O2

0 ℃，101 kPa

22.4

CO

0 ℃，101 kPa

22.4

H2

0 ℃，202 kPa

11.2

CO2

0 ℃，202 kPa

11.2

N2

273 ℃，202 kPa

22.4

NH3

273 ℃，202 kPa

22.4

（1）從上表分析得出的結(jié)論：

①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

（2）理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

（3）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)___________________________________________________________________________

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