【題目】鹽類水解程度的大小可用“水解度”來表示，NaA型鹽的水解度為已水解的離子的物質(zhì)的量占該離子原來總物質(zhì)的量的百分數(shù)。常溫下10.0 mL 0.040 mol·L-1 NaOH溶液與20.0 mL 0.020 mol·L-1的某一元弱酸HA恰好完全中和，所得溶液pH為10（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計），則所得NaA溶液的水解度為

A.1.0%B.0.75%C.0.50%D.0.25%

【答案】B

【解析】

酸堿恰好反應(yīng)生成鹽，鹽的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.040mol/L ×0.01L=4×10-4 mol；但該鹽是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，溶液的pH=10，所以溶液中氫離子濃度=10-10mol/L，氫氧根離子的濃度=mol/L=10-4 mol/L，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量=10-4 mol/L×(0.02+0.01)L=3×10-6mol，即生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是3×10-6mol。則水解的NaA的物質(zhì)的量為3×10-6mol，水解度=×100%=0.75%，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體

B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

C.用圖③所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

D.用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要化學試劑，資料：(1)SO2Cl2：熔點-54.1℃，沸點：69.1℃，易水解，產(chǎn)生大量白霧；(2)制備原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g) H=-97.3kJ/mol�，F(xiàn)用如圖裝置(夾持儀器已省略)進行實驗，下列說法正確的是( )

A.A的作用是冷凝回流兼導氣，冷水應(yīng)b進a出

B.乙和丙中應(yīng)該分別為飽和食鹽水和濃硫酸

C.活性炭的作用有可能是為了加快反應(yīng)速率

D.B中最好盛裝堿石灰，其作用只是為了除去多余的SO2和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各式中能正確表示水解反應(yīng)的是

A.S2－+2H2OH2S+2OH－B.NH4++H2ONH３·H2O+H+

C.AlO2－+ HCO3－+H2O==Al(OH)3↓+ CO32－D.HCO3－+H2OH3O++ CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉是一種常見食品防腐劑。實驗室制備苯甲酸的裝置圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

甲苯

92

-94.9

110.6

難溶于水

苯甲酸

122

122.13

249

微溶于水

苯甲酸鈉

144

----

249.3

易溶于水

(1)制備苯甲酸：在三頸燒瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失。將三頸燒瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸。

①球形冷凝管的作用是_________，其進水口是________(填“a”或“b”)。

②已知三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為+6MnO4-+18H+→+6Mn2++14H2O，在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲苯____性。

③分離苯甲酸選用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還有________(填字母)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.直形冷凝管

④分離出粗品苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是MnSO4和___，為進一步提純，應(yīng)采用的操作方法是______。

(2)制備苯甲酸鈉：控制溫度為70℃，向三頸燒瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加熱。在深色的溶液中加入活性炭，并將混合物過濾，得到無色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體。

⑤控制溫度為70℃的方法是_______。

⑥加入活性炭的作用是___________。

⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉，則苯甲酸鈉的產(chǎn)率________。(保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種有機物的球棍模型如圖(圖中棍表示單鍵、雙鍵或三鍵)。關(guān)于該有機物的說法正確的是　

A.該球棍模型表示的化學式為C6H6

B.該有機物只能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)兩種反應(yīng)

C.該有機物可使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.該有機物不是乙酸的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭被人們譽為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強熱得到焦爐氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時，進行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學成分為_______（填化學式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25°C時，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液測得其pH=3。 0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______。

（2）某溫度（t°C）時，測得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_________。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12， 則Va: Vb_________。

（3）25°C時，0.1 molL-1的HA溶液中。請回答下列問題：

①HA是_________（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________（填字母）。

a.c（HA） b. c.c（H+）與c（OH-）的乘積 d.c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

(1)ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為_____________(用化學方程式表示)。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。

(4)某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①盛放濃H2SO4儀器名稱為_____，C中溶液的作用是____________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為__________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。

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