【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)出如下裝置成功的證明了Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序。請(qǐng)你原電池原理和實(shí)驗(yàn)裝置,完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span>Cu和Ag的金屬活動(dòng)性順序
(1)電極材料:正極:_______________________ ;負(fù)極:_____________________________硝酸銀溶液的作用是________________________________________________________
(2)寫出電極反應(yīng)式:
正極:_____________________________ ;負(fù)極:_____________________________ 。
(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:________________________________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________________________________________。
【答案】銀片 銅片 參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電 正極:2Ag+ + 2e- =2Ag 負(fù)極:Cu–2e- =Cu2+ 負(fù)極不斷溶解,正極上有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 金屬活動(dòng)性Cu>Ag
【解析】
根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序判斷,該原電池中,Cu為負(fù)極,Ag為正極,正極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng),即Ag++e-=Ag,負(fù)極上發(fā)生的失電子的氧化反應(yīng),即Cu-2e-=Cu2+;Cu片不斷溶解生成Cu2+,溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色;溶液中的Ag+在正極上發(fā)生還原反應(yīng),有白色的銀單質(zhì)析出,可知,Cu可以將金屬Ag從其鹽中置換出來,所以金屬的活動(dòng)性順序是Cu>Ag。
(1)該原電池中,Cu為負(fù)極,Ag為正極,電解質(zhì)是硝酸銀溶液,硝酸銀溶液的作用是參與氧化還原反應(yīng)和導(dǎo)電;
(2)在原電池的正極上發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng),即Ag++e-=Ag,負(fù)極上發(fā)生的是電極本身失電子的氧化反應(yīng),即Cu-2e-=Cu2+;
(3)負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu片不斷溶解生成Cu2+,溶液從無色變?yōu)樗{(lán)色;溶液中的Ag+在正極上發(fā)生還原反應(yīng),有白色的銀單質(zhì)析出;
(4)根據(jù)原電池反應(yīng)的現(xiàn)象,得出金屬Cu可以將金屬Ag從其鹽中置換出來,所以金屬的活動(dòng)性順序是Cu>Ag。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣,所用下列裝置、藥品等正確的是
A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣發(fā)生裝置
C.③是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置D.④是氨氣吸收裝置
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/gcm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | -l30 | 9 | -116 |
回答下列問題:
(1)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的所有主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____;
在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度170℃左右,其最主要目的是___(填正確選項(xiàng)前的字母,下同)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入__,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在___層,若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用____洗滌除去。
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用____的方法除去,加熱方式為____。
(5)反應(yīng)過程中應(yīng)用___冷卻裝置D
A.冰水混合物 B.室溫下的水 C.60℃ D.100℃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
B. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A,相對(duì)分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G,G能使石蕊試液變紅。
試寫出:
(1)A的分子式___________________。
(2)化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡式: A___________________,G___________________。
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【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
下列說法中不正確的是:
A. Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化
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【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示,下列說法不正確是( )
A. 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
B. 通入甲烷的石墨的電極反應(yīng)式為:CH4+4CO32-—8e- ==5CO2+2H2O
C. 為了增強(qiáng)的污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量食鹽
D. 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L氣體,則消耗0.5mol甲烷
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【題目】堿性鋅錳干電池在放電時(shí),電池的總反應(yīng)方程式可以表示為: Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A.Zn B.碳棒 C.MnO2 D.MnO2和H2O
【答案】A
【解析】
試題分析:根據(jù)總反應(yīng)方程式可知Zn在反應(yīng)中失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以作原電池的負(fù)極,MnO2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極。因此答案是選項(xiàng)A。
考點(diǎn):考查根據(jù)原電池反應(yīng)原理確定電池的電極材料的知識(shí)
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在恒容隔熱容器中,下列說法可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6mol N-H鍵斷裂
②v(H2)=0.9 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1
③保持其他條件不變時(shí),體系氣體密度不再改變
④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑤體系溫度不再改變
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
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