【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將56.0L混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重35.0g,則這兩種烴分別是( )

A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10

【答案】C

【解析】因?yàn)樵谕瑴赝瑝合? 混合氣體對氫氣的相對密度為13,可以知道混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13=26。在混合氣體中肯定有相對分子質(zhì)量小于26的物質(zhì)的烴CH4,所以一定有CH4存在;旌蠠N總物質(zhì)的量為:56L/22.4L.mol-1=2.5mol,混合烴總質(zhì)量為m(混合烴)= 56L/22.4L.mol-126g/mol=65g。設(shè)烯烴的分子式為CnH2n,則有m(CnH2n)=35g, m(CH4)=30g,甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=30g/16 g/mol=1.875mol, n(CnH2n)= 2.5mol-1.875mol=0.625 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、H、O、NP、S6種元素是組成細(xì)胞的主要元素,其中占細(xì)胞鮮重最多是( )

A. C B. N C. O D. P

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是

A.K、HCO3-Cl-B.Fe2、Cu2、SO42-

C.NaSO42-、ClO-D.Mg2、NH4、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是( 。
A.將SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2O═SO32+2HClO
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32+2Cl2+3H2O═2SO32+4Cl+6H+
D.電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:
(1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、、過濾、洗滌、干燥.
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)=molL﹣1 . (常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39).
(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL.(已知:I2+2S2O32═2I+S4O62) ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是( 。
A.c(Z)=0.4 mol/L
B.c(X2)=0.2mol/L
C.c(Y2)=0.4mol/L
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次增大,m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)r、t、u 為二元化合物,其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一,可使品紅溶液褪色;25℃,0.01mo/Lv溶液pH=12;上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是

A. Y、ZW的簡單離子半徑W>Y>Z

B. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點(diǎn): Y>W

C. XYZY都能形成不止一種二元化合物

D. X、Y、ZW 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問題

1鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為_______________在基態(tài)18O原子中,核外電子存在_________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

2乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。

3鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+,配體中的配位原子是_________填微粒符號),[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。

4陰離子X-CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵,則X-的化學(xué)式為______________。

5一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中,金原子位于頂點(diǎn),鋅原子位于面心,則該合金中金原子與鋅原子的個(gè)數(shù)之比為_________若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m),則該合金的密度為_______g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出算式不要求結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時(shí),下列說法正確的是( 。
A.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V=V
D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e=Cu,乙中負(fù)極:Mg﹣2e=Mg2+

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