9．下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．手機(jī)用的鋰離子電池屬于二次電池
B．鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極
C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．汽車所用的鉛蓄電池可以無(wú)限次的反復(fù)放電、充電

分析 A．鋰離子電池可充電和放電；
B．鋅錳干電池中鋅失去電子；
C．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，外部提供燃料和氧化劑，提高能源利用率；
D．鉛蓄電池具有一定的使用壽命．

解答 解：A．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；
B．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負(fù)極，故B正確
C．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且能源利用率較高，故C正確；
D．鉛蓄電池為常見(jiàn)的二次電池，充電電池的使用有一定年限，所以不能無(wú)限制的反復(fù)充電、放電，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)的化學(xué)電源，為高頻考點(diǎn)，把握電源的種類、工作原理、能源利用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鉛的氧化物較多，其中Pb3O4是鉛的最高價(jià)氧化物和最低價(jià)氧化物形成的復(fù)雜氧化物．在Pb3O4中，鉛的最低價(jià)氧化物與最高價(jià)氧化物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某天然油脂的分子式為C57H106O6．1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直鏈飽和脂肪酸Y；經(jīng)測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=9：16：1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X的分子式為C18H32O2
B．脂肪酸Y能發(fā)生取代反應(yīng)
C．Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH=CH（CH2）14COOH
D．Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）16COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g/mol，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．陰離子還原性：W＞Q
B．X的最低價(jià)氫化物能形成分子間氫鍵
C．Z能在自然界中以游離態(tài)存在
D．Na與Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬
B．乙、丙、辛都是非金屬元素
C．乙、庚、辛都能形成氧化物
D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號(hào)強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是（　　）
A．鄰二甲苯B．均三甲苯C．異丙醇D．對(duì)苯二酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于藥物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．藥物的服用劑量越大，治療效果越明顯
B．包裝上印有“OTC“標(biāo)志的藥品屬于處方藥
C．氫氧化鋁可作為抑酸劑，用于治療胃酸過(guò)多
D．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒(méi)有副作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、H+、NO3-、HCO3-
C．Ba2+、K+、OH-、SO42-D．OH-、Al3+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①鋁為負(fù)極；
②電池總反應(yīng)式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極，理由是鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電流由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．

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