【題目】(1)硅酸鹽可以改寫成氧化物的形式，將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)：____。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)寫出下列反應(yīng)的方程式:

①漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學(xué)方程式: _________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________．

【答案】2MgOSiO2 Al2O32SiO22H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2

【解析】

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的一般形式：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水；

（2）漂白粉露置于空氣中首先生成次氯酸，次氯酸見光分解后失效；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比。

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的一般形式：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水，注意各種元素化合價不變；

①橄欖石（Mg2SiO4）改寫成氧化物形式為：2MgOSiO2；故答案為：2MgOSiO2；

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫為氧化物形式為：Al2O32SiO22H2O；故答案為：Al2O32SiO22H2O；

（2）①漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，反應(yīng)離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

③NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比為1：2，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是極其重要的化學(xué)元素。我國科學(xué)家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮�；诘獨獾哪茉囱芯恳彩俏磥砟茉窗l(fā)展的重要方向。

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___________。

(2)14g氮氣分子中原子軌道以“頭碰頭”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________，以“肩并肩”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________。

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol－1、第二電離能為3512kJ·mol－1、第三電離能為5495kJ·mol－1，其第二電離能增幅較大的原因是__________________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構(gòu)體，按絡(luò)離子式量增大的順序分別是[Cr(NH3)6]Cl3、___________、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。

(5)NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下圖所示。N3－是直線型結(jié)構(gòu)，N3－中氮原子的雜化類型是___________。在VSEPR模型中NH4+的幾何構(gòu)型名稱為______________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NH4N3的密度為_________________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L －1t 溶液與 0.1 mol L －1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是

A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z＞Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)已學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的有關(guān)知識，回答下列問題：

（1）如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。

有些元素的逐級電離能中個別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_______________________的結(jié)論。根據(jù)這個規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個電離能數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第________個。

（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_____(填序號)，易溶于水的有_____(填序號)，理由是：____________。

（3）N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1，N—N鍵的鍵能為193kJ·mol-1，則一個π鍵的平均鍵能為__________，說明N2中________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式___________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______。

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是____________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣，反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是____。

(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol，分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：

（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式__。

（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。

①裝置A的名稱是__，裝置C的作用是__。

②反應(yīng)容器B應(yīng)置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是__。

④ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為__，裝置E的作用是__。

（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的__（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中：

①H2O②NH3③NH3H2O④乙醇⑤乙烯⑥CO2⑦CuSO45H2O⑧甲烷⑨H2O2

含非極性鍵的極性分子有（ ）

A.①②⑥B.③④⑦C.④⑨D.③④⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)式為____________________，負(fù)極反應(yīng)式為___________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陰極收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是_______，混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是__________mol·L-1。

（3）已知可逆反應(yīng)：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O。如圖所示，C1棒和C2棒都是石墨電極。

(Ⅰ)若向B中逐滴加入濃鹽酸，上述反應(yīng)向右進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)檢流計指針向左偏轉(zhuǎn)。

(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)檢流計指針與(Ⅰ)中偏轉(zhuǎn)方向相反。

試回答問題：

操作(Ⅰ)中，C1棒上的反應(yīng)式為_____________________________。

操作(Ⅱ)中，C2棒上的反應(yīng)式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分：

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

⑧

Fe

Ⅰ．用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有________。

（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

（3）寫出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_____；

（2）若A、B、C均為化合物且含有同一種金屬元素，D是會造成溫室效應(yīng)的一種氣體，請寫出D的電子式_____，A和C反應(yīng)的離子方程式 ___。

(3)若D是一種常見的過渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26個質(zhì)子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

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