Question

【題目】根據(jù)已學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類(lèi)數(shù)據(jù)。

有些元素的逐級(jí)電離能中個(gè)別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_______________________的結(jié)論。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)電離能數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第________個(gè)。

（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_____(填序號(hào))，易溶于水的有_____(填序號(hào))，理由是：____________。

（3）N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1，N—N鍵的鍵能為193kJ·mol-1，則一個(gè)π鍵的平均鍵能為__________，說(shuō)明N2中________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式___________、____________。

Answer 1

【答案】原子核外電子分能層排布 7 ①③ ②③ CH3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子，相似相溶，且CH3OH、HCHO與水分子間可以形成氫鍵 376.5kJ·mol-1 π Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，“突躍”數(shù)據(jù)與失去不同能層的電子所需的能量一致，數(shù)據(jù)表示為電離能，說(shuō)明原子核外電子分層排布，失去不同能層的電子時(shí)電離能發(fā)生躍遷，故氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第7個(gè)，

故答案為：原子核外電子分層排布；7；

（2）①苯中碳原子采取sp2雜化；②CH3OH中碳原子采取sp3雜化；③HCHO中碳原子采取sp2雜化；④CS2中碳原子采取sp雜化；⑤CCl4中碳原子采取sp3雜化，所以碳原子采取sp2雜化的分子有①③；CH3OH、HCHO與水分子間可以形成氫鍵，CH3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知CH3OH、HCHO易溶于水；

故答案為：①③；②③；CH3OH、HCHO均為極性分子而溶劑水也為極性分子，相似相溶，且CH3OH、HCHO與水分子間可以形成氫鍵

（3）N≡N中含有2個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，已知N≡N鍵能為946kJ/mol，N-N單鍵鍵能為193kJ/mol，則1個(gè)π鍵的鍵能為kJ/mol=376.5kJ/mol，則N2中的π鍵鍵能大于σ鍵鍵能，較穩(wěn)定。

答案為：376.5kJ·mol-1；

（4）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液：Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

故答案為：Cu2++2NH3H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；