如圖各裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置①可制取少量蒸餾水
B、裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C、裝置③可用于排空氣法收集NO氣體
D、裝置④中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．冷卻水的方向逆流；
B．堿石灰干燥氨氣，密度比空氣小，氨氣極易溶于水；
C．NO不能利用排空氣法收集；
D．四氯化碳與水不溶，且密度比水大，可使氣體與水隔絕．
解答： 解：A．冷卻水的方向逆流冷卻效果好，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；
B．堿石灰干燥氨氣，密度比空氣小，氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，圖中裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣，故B正確；
C．NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則NO不能利用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳與水不溶，且密度比水大，可使氣體與水隔絕，圖中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及蒸餾、氣體的干燥及收集、防止倒吸裝置等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)方案非評價(jià)性、操作性分析，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
B、H+、K+、OH-、NO3-
C、H+、Cu2+、OH-、HCO3-
D、K+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量．則下列表達(dá)正確的是（　�。�
A、石墨不如金剛石穩(wěn)定
B、C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=-3E kJ/mol
C、金剛石常溫下可轉(zhuǎn)化為石墨
D、等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A、分子中的原子重新組合
B、氧元素的得失
C、電子的轉(zhuǎn)移
D、化合價(jià)的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料
B、“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)
C、白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
D、高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A、CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
B、常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運(yùn)
C、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
D、NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A、同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)
B、主族元素的最高正化合價(jià)均等于它所在的主族序數(shù)
C、同周期的元素（稀有氣體例外）的原子半徑越小，越難失去電子
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類將要面臨的一個(gè)重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）“原子經(jīng)濟(jì)性”強(qiáng)調(diào)在化學(xué)品合成過程中，應(yīng)盡可能把原材料都轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是
 

③下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）燃料燃燒會產(chǎn)生溫室氣體，捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H＜0
為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖）．則：
①在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是
 

②利用該原理捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
 
（寫出2個(gè)）
③下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是
 
．
A．NH4ClB．Na2CO3     C．CH3OH        D．NH3．

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