【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖,回答下列問題。
(1)儀器A的名稱是__________ ;A中加入沸石的目的是 __________;在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________ 。
(2)A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還可能混有少量 __________(填化學(xué)式)
(3)用乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式為 __________
【答案】圓底燒瓶 防暴沸 將3體積濃硫酸延玻璃棒緩緩地注入1體積乙醇中,并不斷攪拌冷卻 催化劑和脫水劑 CH3CH2OHH2O + CH2=CH2↑ CO2、SO2
【解析】
(1)此實(shí)驗(yàn)中用到儀器為圓底燒瓶和集氣瓶、酒精燈等;沸石的作用是防止溶液局部過熱暴沸,依據(jù)濃硫酸稀釋放熱回答,濃硫酸在乙醇制取乙烯實(shí)驗(yàn)中充當(dāng)催化劑和脫水劑,依據(jù)原理書寫化學(xué)反應(yīng)液方程式;
(2)乙醇中含有C元素,加熱條件下,濃硫酸能夠與C反應(yīng),據(jù)此分析解答;
(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。
(1)儀器A為圓底燒瓶,加入沸石是防止溶液局部過熱暴沸,由于濃硫酸溶于乙醇放出大量的熱,且濃硫酸密度大于乙醇,故應(yīng)將濃硫酸沿?zé)鞅诰徛淖⑷胍掖贾,并不斷攪拌,?shí)驗(yàn)室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯:CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O,濃硫酸作催化劑、脫水劑,故答案為:圓底燒瓶;防暴沸;將3體積濃硫酸延玻璃棒緩緩地注入1體積乙醇中,并不斷攪拌冷卻;催化劑、脫水劑;CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O;
(2)C與濃硫酸加熱生成二氧化碳和二氧化硫,化學(xué)式分別為:CO2、SO2,故答案為:CO2、SO2;
(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____
(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:____
(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)?
①降低溫度:____
②加入催化劑:____
③增大容器的體積:____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I:已知:反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g),某溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
(1)經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol·L-1·s-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)同一段時(shí)間后,測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)=0.3 mol·L-1·s-1; 乙:v(B)=0.12 mol·L-1·s-1; 丙:v(C)=9.6 mol·L-1·min-1,則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>__________________(用甲、乙、丙表示)。
Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
(3)哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6 min,下同),原因是_______________________________________________________
(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ:(5)下列說法可以證明H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI
B.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
C.溫度和體積一定時(shí),混合氣體顏色不再變化
D.反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
E.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
F.溫度和體積一定時(shí),混合氣體的密度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是( 。
A. 一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)
B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同
D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是:堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 ( )
A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
B. 滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可再生的生物質(zhì)資源的應(yīng)用是科學(xué)家研究的重大課題。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了葡萄糖的各種應(yīng)用。利用葡萄糖可以獲得乙醇、乙二醇等基本化工原料。
(1)C2H5OH中所含官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。
(4)用系統(tǒng)命名法命名Y______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】王帥博士同美國(guó)加州大學(xué)伯克利分;はEnrique Iglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)機(jī)理方面的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是羰基化合物的自縮合和交叉縮合途徑:
回答下列問題:
(1)基態(tài)O原子核外有____________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有___________(填元素符號(hào))。
(2) HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是________,三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示,三聚甲醛中C原子的雜化方式為_____________。
(3)H2O能形成多種配位化合物。科研人員通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽礬的化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為____,1mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為_________NA。
(4)TiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑,CaTiO3是制取TiO2的一種原料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiO3晶體中,與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有________個(gè),設(shè)該化合物的式量為M,密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為________cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種用富錳渣(主要成分為MnCO3以及Fe、Ba及Al的鹽類或氧化物及少量重金屬鹽等)制備MnCl2的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“溶浸”時(shí),為了提高錳的浸取率,列舉2條有效的措施:___________,寫出該步中MnCO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(2)“氧化”時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)濾渣2的主要成分為______(填化學(xué)式);簡(jiǎn)述產(chǎn)生該濾渣的原理:______。
(4)已知部分重金屬硫化物的溶度積如表:
硫化物 | MnS | PbS | CuS | NiS |
Ksp | 1.32×10-10 | 1.32×10-27 | 1.32×10-35 | 2.82×10-20 |
①“除重金屬”時(shí),溶液的pH調(diào)到4.5~6.0,pH不宜過低的原因是_______。
②若表中四種金屬離子濃度相同,滴入Na2S溶液時(shí)首先被沉淀的離子是_______,反應(yīng)MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K=______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
B. 圖乙表示向氨水中加水時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化情況,且溶液c(OH—)大。a<b
C. 由圖丙可知反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)的△H >O,且a=2
D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化情況
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