8．A、B兩容器由極易導熱的材料做成．A的容積不變；B容器活塞可上下移動，保持內外壓強相等．在相同條件下，將等量的NO2壓入容積相同的A、B兩容器中發(fā)生如下反應：2NO2?N2O4△H＜0，用“=”“＞”“＜”或“＜”填空：
（1）反應開始時生成N2O4的速率v（A）=v（B）．
（2）反應中生成N2O4的速率v（A）＜v（B）．
（3）平衡時兩容器中分子總數(shù)n（A）＞n（B）．
（4）達到平衡時兩容器壓強p（A）＜p（B）．

分析 （1）反應開始時NO2的濃度相同，所以反應速率相等；
（2）2NO2?N2O4，是物質的量減少的反應，所以反應過程中B容器的體積減少，體系B的壓強大于體系A的壓強；
（3）2NO2?N2O4，是物質的量減少的反應，所以反應過程中B容器的體積減少，體系B的壓強大于體系A的壓強，由此分析；
（4）2NO2?N2O4，是物質的量減少的反應，所以反應過程中B容器的體積減少，體系B的壓強大于體系A的壓強，由此分析解答．

解答 解：（1）反應開始時NO2的濃度相同，所以反應速率相等，所以v（A）=v（B），故答案為：=；
（2）2NO2?N2O4，是物質的量減少的反應，所以反應過程中B容器的體積減少，體系B的壓強大于體系A的壓強，因為壓強越大反應速率越快，所以v（A）＜v（B），故答案為：＜；
（3）2NO2?N2O4，是物質的量減少的反應，所以反應過程中B容器的體積減少，體系B的壓強大于體系A的壓強，增大壓強向分子數(shù)減少的方向移動，所以體系B中分子小，故答案為：＞；
（4）2NO2?N2O4，是物質的量減少的反應，所以反應過程中B容器的體積減少，體系B的壓強大于體系A的壓強，所以p（A）＜p（B），故答案為：＜．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素等，難度不大，注意題目實際為恒溫條件，分析兩容器中壓強的變化是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，當充入2mol　X和1mol　Y，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4mol　W．下列說法正確的是（　　）
①升高溫度，W的體積分數(shù)減小，△H增大；　　
②以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01mol（L•s）；
③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉化率均提高；
④增大壓強，平衡向正反應方向移動，該反應的平衡常數(shù)增大；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，達到平衡時，X、Y的體積分數(shù)均減�。�
A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．溶液的酸堿性對許多物質的氧化性有很大影響；生成物的溶解性會影響復分解反應的方向．將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質硫生成；將FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．從以上反應可得出的結論是酸性條件氧化性：Fe3+＞S、給出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中含有兩種官能團的烴的衍生物為（　�。�
A．CH3CH2NO2B．CH2═CHBrC．CH2Cl2D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．它可以按下列方法制備：
SiO2$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高溫}$Si（粗）$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl3$\frac{\underline{\;\;\;③過量H_{2}\;\;\;}}{1000～1100}$Si（純）
（1）寫出步驟①的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是蒸餾或分餾；
SiHCl3和SiCl4一樣，遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出其水解的化學方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是一種白色固體，含10個結晶水的碳酸鈉的化學式Na2CO3•H2O，寫出碳酸鈉與鹽酸反應的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑，在日常生活和生產(chǎn)中常用熱的Na2CO3溶液來出去物品表面的油污．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組對蘋果“生銹”（新切開的蘋果表面顏色逐漸變深）的原因進行探討（注：題中所述顏色變化均已做過對比實驗，不會因試劑本身而產(chǎn)生干擾）．
[查閱資料]鮮蘋果中營養(yǎng)物質的含量（mg/100g）：蛋白質200-400，鐵0.1-0.3，總糖1300-1500，并含有多酚及黃酮類天然化學抗氧化物質．
[提出假設]蘋果“生銹”的可能原因：
假設1：由所含鐵元素被氧化生成鐵的氧化物或氫氧化物而形成；
假設2：由所含多酚被氧化而形成：
假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成．
[設計實驗，驗證假設]

取所得蘋果汁進行以下實驗：
（1）經(jīng)測定，鮮蘋果汁的pH為3.48．
（2）觀察，蘋果汁呈黃色，加入少許某不能與鹽酸反應的黑色顆粒，果汁的顏色明顯變淺．將果汁分為4份分別進行下列實驗．
（3）第一份滴加少許KSCN溶液，未見紅色，加入適量H2O2，仍未見紅色，充分加熱，液體的顏色反而變?yōu)闊o色，同時有氣泡產(chǎn)生，再滴入少許FeCl2溶液，液體變?yōu)榧t色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，靜置后，傾出上層液體，固體經(jīng)洗滌后成白色，在傾出的上層液體中滴加少許KSCN溶液，也未見紅色，再滴入少許CCl4充分振蕩后，靜置，下層液體呈棕黃色．
（5）第三份加入少許稀HNO3，充分加熱，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，液體的顏色明顯變深，放置一段時間后，液體的顏色逐漸變淺，但仍比加入HNO3前深，再滴加少許KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
（6）配制相同體積的與（5）中放置一段時間后的液體顏色相近的FeCl3溶液，滴加與（5）中等量的KSCN溶液，溶液的紅色比（5）中明顯深許多．另取一只蘋果，灼燒成灰，加入稀HCl充分攪拌后，取所得液體，滴入KSCN溶液，液體變?yōu)榧t色．
完成下列問題：
（1）假設3：可能由所含鐵元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用儀器的名稱是研缽，經(jīng)操作2后，所得蘋果汁仍很渾濁，所作的處理是重復過濾，測定鮮蘋果汁pH時所用的儀器或用品是pH計；
（3）處理蘋果汁時所加的黑色顆�？赡苁腔钚蕴浚�
（4）實驗（3）體現(xiàn)了H2O2的哪些性質（要求寫兩點）強氧化性（或漂白性）、不穩(wěn)定性；
（5）通過實驗（4）可推測，蘋果中含有哪類物質多酚；實驗中設置加入CCl4的目的是證明加入的Br2已經(jīng)足量；
（6）對比實驗（3）和實驗（5），你能得出的結論是硝酸的氧化性強于過氧化氫；對比實驗（5）和實驗（6），說明蘋果汁中所含的營養(yǎng)物質是蛋白質；
（7）實驗（5）中試管中出現(xiàn)紅棕色氣體的可能原因是（要求寫兩點）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被蘋果中還原性物質還原為NO，NO與氧氣反應生成二氧化氮；
（8）通過實驗，你認為蘋果中的“鐵”以何種形式存在蘋果中Fe與有機物結合在一起．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3雜質的方法是加入NaOH溶液
B．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中不能得到純凈的氯氣
C．向兩份Fe2O3的固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應現(xiàn)象相同
D．向固體中加入足量的濃HNO3加熱，能得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定存在CO32-或HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁•沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學獎．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團結構如圖所示，下列有關GFP的說法中正確的（　�。�
A．該有機物屬于芳香烴
B．該有機物能發(fā)生水解反應，且1mol該有機物需消耗氫氧化鈉2mol
C．該有機物能與溴水發(fā)生取代反應消耗Br2 3mol
D．該有機物既能與鹽酸反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案