7．溶液的酸堿性對許多物質(zhì)的氧化性有很大影響；生成物的溶解性會影響復(fù)分解反應(yīng)的方向．將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成；將FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．從以上反應(yīng)可得出的結(jié)論是酸性條件氧化性：Fe3+＞S、給出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3．

分析 氯化鐵為強酸弱堿鹽水解顯酸性，將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成，反應(yīng)方程式為：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，依據(jù)氧化性強弱規(guī)律解答；
硫化鈉溶液為強堿弱酸鹽水解顯堿性，將FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3，離子方程式為：Fe3++S2-=Fe2S3，依據(jù)溶度積規(guī)則解答；

解答 解：氯化鐵為強酸弱堿鹽水解顯酸性，將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成，反應(yīng)方程式為：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，反應(yīng)中三價鐵離子為氧化劑，硫為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以
酸性條件氧化性：Fe3+＞S；
硫化鈉溶液為強堿弱酸鹽水解顯堿性，將FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3，離子方程式為：Fe3++S2-=Fe2S3，說明硫化鐵溶解度小于氫氧化鐵，給出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3；
故答案為：酸性條件氧化性：Fe3+＞S；給出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S3；

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)規(guī)律、溶度積規(guī)則，明確相關(guān)知識是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想．根據(jù)所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認為使溶液變黃的微粒其符號是Fe3+，用實驗證明你的觀點，簡述實驗操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅．
（2）用惰性電極電解由等物質(zhì)的量的NaBr、KI、NaCl組成的混合溶液，陽極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2．
（3）已知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 HClO Ka=2.95×10-8
 Ka2=5.61×10-11 AgCl Ksp=1.77×10-10
 CH3COOH Ka=1.76×10-5 Ag2CrO4 Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向濃度均為0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgNO3溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl．
（4）分別向四份各100mL、濃度均為2mol•L-1的FeCl3溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
 ⅠⅡⅢⅣ
 FeCl3溶液體積/mL 100 100 100 100
 加入粉末質(zhì)量/g 3 6.6 9 12
 剩余粉末質(zhì)量/g 0 0.64 3.2 6.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有（用離子符號表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．青銅、碳素鋼和石英都是合金
B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料
C．乙醇與乙醛互為同分異構(gòu)體，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示
B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相對的
C．化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加
D．可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖的裝置，左為鐵電極，右為石墨電極，a為水或某種溶液．若兩電極直接連接或外接電源，石墨上可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①2H++2e→H2↑  ②O2+4e+2H2O→4OH-  ③2Cl--2e→Cl2↑
A．①B．②C．①②D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語使用正確是（　�。�
A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：
B．35Cl與37Cl互為同素異形體
C．CH4分子的比例模型：
D．的命名：1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入一定量CO2．下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．OH-+CO2→HCO3-
B．2OH-+CO2→CO32-+H2O
C．Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O
D．Ca2++4OH-+2CO2→CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B兩容器由極易導(dǎo)熱的材料做成．A的容積不變；B容器活塞可上下移動，保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下，將等量的NO2壓入容積相同的A、B兩容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?N2O4△H＜0，用“=”“＞”“＜”或“＜”填空：
（1）反應(yīng)開始時生成N2O4的速率v（A）=v（B）．
（2）反應(yīng)中生成N2O4的速率v（A）＜v（B）．
（3）平衡時兩容器中分子總數(shù)n（A）＞n（B）．
（4）達到平衡時兩容器壓強p（A）＜p（B）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請認真觀察如圖1，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖2中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
④實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)．
⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

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