Question

12．現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合．
②金屬和非金屬化合形成的化學鍵必為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④元素的非金屬性越強，其構(gòu)成的單質(zhì)越活潑．
⑤H₂分子和Cl₂分子的反應過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�

• A． ①②⑤正確
• B． 都不正確
• C． ④正確，其他不正確
• D． 僅①不正確

Answer 1

分析 ①在水中，同一水分子中H-O原子之間存在極性鍵、不同水分子中H-O原子之間存在氫鍵；
②金屬和非金屬化合時不一定形成離子鍵，可能形成共價鍵；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互作用力；
④元素的非金屬性強但活潑性不一定強，還取決于化學鍵的強弱；
⑤H₂分子和Cl₂分子的反應過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵．

解答 解：①在水中，同一水分子中H-O原子之間存在極性鍵、不同水分子中H-O原子之間存在氫鍵，所以水中存在極性鍵和氫鍵，故錯誤；
②金屬和非金屬化合時不一定形成離子鍵，可能形成共價鍵，如氯化鋁，故錯誤；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互作用力，相互作用力飽和吸引力和排斥力，故錯誤；
④氮元素的非金屬性較強，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N₂很穩(wěn)定，故錯誤；
⑤H₂分子和Cl₂分子的反應過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵，H、Cl原子之間以共用電子對形成共價鍵，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，知道離子化合物和共價化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學鍵、氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點．