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14．用價層電子對互斥理論預測SO2和NO3-的立體結構，兩個結論都正確的是（　�。�
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

分析 價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ 鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型．

解答 解：SO2的分子中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3且含有一個孤電子對，所以其空間構型為V形，
NO3-中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}×$（5+1-3×2）=3且不含孤電子對，所以為平面三角形，
故選D．

點評 本題考查了分子空間構型的判斷，題目難度不大，注意把握離子和分子價層電子對數(shù)的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．丁二酮肟是檢驗Ni2+的靈敏試劑．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為sp3和sp2，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為15NA．
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni（CO）4]，四羰基鎳熔點-19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑．
①Ni（CO）4固態(tài)時屬于分子晶體（填晶體類型）．
②與CO互為等電子體的陰離子為CN-（填化學式）．
（3）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為Mg2NiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，且反應物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②實驗中，該小組同學在燒杯中加入鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，離子反應方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，其能量變化可用如圖中的A（填“A”或“B”）表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．碳單質有多種同素異形體，下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．金剛石硬度很高，用于制作精美首飾
B．C60分子可鑲入金屬鉀，用做高溫超導體
C．石墨熔沸點高，用做飛船表面隔熱材料
D．碳納米管導電性好，用于制作大規(guī)模集成電路

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產品，如圖為海水利用的過程之一，請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是c（填字母序號）
a．在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的備考制取Ca（OH）2，使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-，先后加入試劑NaOH、Na2CO3、BaCl2，充分反應后，過濾、在濾液中加入適量稀鹽酸．
（2）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，分離出NaHCO3經洗滌灼燒產生純堿．
某活動小組根據上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖所示（夾持、固定用的儀器未畫出）．

乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙裝置中采用冷卻水的目的是降低碳酸氫鈉的溶解度，便于碳酸氫鈉析出，實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填分離操作名稱），該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．經洗滌后晶體在坩堝中灼燒獲得純堿．
（3）工業(yè)上從含溴化鈉母液中可以制得單質溴．寫出溴化鈉溶液中通入氯氣反應的離子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工業(yè)生產設計④⑤的目的是使溴富集，請寫出溴水與SO2反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應中每1molSO2參加反應，轉移電子2NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應　OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應　Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中　Ag++Cl-═AgCl↓
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2　Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2H++2ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某元素X的碳酸氫鹽在高溫下完全分解的產物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子．
（1）通過計算確定X的相對原子量（可能用到的相對原子質量：H-1  C-12  O-16）
（2）通過計算確定X是什么元素？
（3）寫出X在周期表位于第四周期第ⅡA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入b g鐵粉，充分反應后過濾得到濾液和固體c g．下列說法正確的是（　　）
A．若a＞c，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于c
B．若a＞c，則c g固體中只含一種金屬，且b可能大于c
C．若a＜c，則c g固體含兩種金屬，且b可能與c相等
D．若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銀，銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產品的工藝如圖1所示：
（1）酸浸時反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾，已知2Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產生現(xiàn)象的異同點相同點是均得到藍色溶液；不同點是與鹽酸混合有紅色固體出現(xiàn)，而與硝酸混合沒有固體出現(xiàn)，但有氣泡產生．
（3）固體B轉化為CuAlO2的過程中，存在如下反應，請?zhí)顚懣瞻滋帲?br />4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）假設粗銀中的雜質只有少量的銅，利用電化學方法對其進行精煉，當兩個電極上質量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質量的變化值相差43.2g．
（5）熔煉時被氧化的元素銅生成氧化物其晶胞如圖2所示，若晶胞的邊長為acm．則晶體的密度為$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3，（寫出含a的表示式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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