Question

4．丁二酮肟是檢驗Ni²⁺的靈敏試劑．
（1）Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為sp³和sp²，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為15N_A．
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni（CO）₄]，四羰基鎳熔點-19.3℃，沸點42.1℃，易溶于有機溶劑．
①Ni（CO）₄固態(tài)時屬于分子晶體（填晶體類型）．
②與CO互為等電子體的陰離子為CN^-（填化學(xué)式）．
（3）Ni²⁺與Mg²⁺、O^2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni²⁺未畫出），則該晶體的化學(xué)式為Mg₂NiO₃．

Answer 1

分析 （1）Ni是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，Ni²⁺的基態(tài)核外電子排布式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式；C-H為碳?xì)洇益I，C-C為碳碳σ鍵，C=N含有一個碳氮σ鍵；
（2）①分子晶體的熔沸點較低；②價電子數(shù)相等、原子個數(shù)相等的微粒為等電子體；
（3）利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式．

解答 解：（1）Ni是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，Ni²⁺的基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為sp³雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對，為sp²雜化，已知丁二酮肟的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有13個單鍵，和2個雙鍵，則共含有15個σ鍵，所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15N_A；

故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；sp³和sp²；15N_A；
（2）①分子晶體的熔沸點較低，四羰基鎳熔點-19.3℃，沸點42.1℃，所以該物質(zhì)為分子晶體，
故答案為：分子；
②由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子為CN^-，
故答案為：CN^-；
（3）氧離子位于該晶胞的棱上，氧離子個數(shù)=$\frac{1}{4}$×12=3，所以該晶胞含有3個氧離子；鎂離子處在面上，鎂離子個數(shù)=$\frac{1}{2}$×4=2，該晶胞中含有2個鎂離子，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價代數(shù)和為零，該晶胞中含有1個Ni，所以該晶胞的化學(xué)式為Mg₂NiO₃，
故答案為：Mg₂NiO₃．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)等知識，需要學(xué)生具備扎實的知識，注意利用均攤法確定晶胞的化學(xué)式，題目難度中等．