【題目】常溫時，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A. 0.1mol/L與0.1mol/L HCl等體積混合：

B. 0.1mol/L的溶液，其pH=4，則

C. 溶液：

D. 將0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等體積混合后，則：

【答案】A

【解析】

A. 0.1mol/L 與0.1mol/L HCl等體積混合產(chǎn)物為H2NaCl，H2為弱酸是分步電離的，則，故A正確；

B. 0.1mol/L的溶液，其pH=4，電離大于水解，為強電解質，溶液中完全電離成+和-，則，故B錯誤；

C.根據(jù)質子守恒規(guī)律溶液中：，故C錯誤；

D. 根據(jù)電荷守恒規(guī)律將0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液等體積混合后生成難溶得Ca，則，故D錯誤；

答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素的性質或原子結構

T

M層上的電子數(shù)是其原子核外電子層數(shù)的2倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下，單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性

Z

元素的最高正化合價是＋7

(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。

(2)元素X的一種同位素可測定文物的年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，該分子的化學式為____________________。

(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下，Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下，Z和T的單質都能與NaOH溶液反應

(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是______________(用化學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油裂解得到的乙烯和 1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應合成高分子化合物 H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。

請按要求填空：

(1)寫出下列反應的反應類型：反應①____________ ，反應⑤ _______________，反應⑧_____________________

(2)反應②的化學方程式是 ____________________

(3) 反應③、④中有一反應是與 HCl 加成，該反應是__________（填反應編號），設計這一步反應的目的是_______________________，物質 C 的結構簡式是____________________ 。

(4)反應⑨的化學方程式是 _______________

(5)寫出與 G 具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。

下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質中，屬于非電解質的是__________(用化學式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________________；用一個化學方程式說明B具有還原性_____________________________。

(3)C在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為__________(填標號)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。

(5)D的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________________________________，反應中D顯示酸性和______________。

Ⅱ.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質?

請將選項字母填在下列各小題的橫線上:

A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是( )

A.原子半徑：W<X

B.Y單質是良好的半導體材料

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞Z

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應．常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應．常溫下E單質是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置為：_____，

（3）C離子的結構示意圖為：_____；

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為_____（用元素符號表示）；

（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：_____（用對應的化學式表示）

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：_____；

（7）寫出E與水反應的離子方程式：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，其反應如下：

化學鍵

a

b

c

d

(1)已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的______用含a、b、c、d的代數(shù)式表示。

溫度時，向1L的恒容反應器中充入2，僅發(fā)生上述反應，反應過程中min的物質的量隨時間變化如圖1，測得min時的濃度為

min內(nèi)表示的反應速率為______

若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a“或“b”）。

min時，若改變外界反應條件，導致發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______任答一條即可。

實驗測得：，，其中、為速率常數(shù)僅與溫度有關，溫度時與的比值為______（填數(shù)值）。若將溫度由升高到，則反應速率增大的倍數(shù)______V逆 （選填“”、“”或“<”）。

科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了與的固體，可在高溫下傳導

極為______極（選填“陽”或“陰”）。

該電池工作時負極反應方程式為________。

用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為11.2L，則透過陽離子交換膜的離子的物質的量為_________ mol

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