7．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為iefabjk（或k，j）d（填儀器接口的字母編號）；
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）；
A．加熱反應(yīng)一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關(guān)閉分液漏斗活塞             D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH2生成．
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
②該同學(xué)的判斷不正確，原因是（用相關(guān)化學(xué)方程式表示）Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

分析 （1）一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為：制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等；
（2）實驗過程中要保證整個裝置內(nèi)已充滿氫氣，實驗的操作程序是：檢查裝置的氣密性→產(chǎn)生氫氣→收集氫氣并進行驗純→加熱反應(yīng)→停止加熱→繼續(xù)通氫氣至冷卻→停止通入氫氣；
（3）CaH2中H元素的化合價為-1價，CaH2具有還原性，與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2；Ca與水反應(yīng)也能產(chǎn)生Ca（OH）2和H2．

解答 解：（1）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為：ief ab j k（或k，j）d；
故答案為：ief ab j k（或k，j）d；
（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應(yīng)掉，所以應(yīng)該先收集一部分氣體并檢驗其純度，反應(yīng)結(jié)束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應(yīng)該最后關(guān)閉分液漏斗活塞，因此正確的順序為BADC，
故答案為：BADC；
（3）CaH2和Ca與水反應(yīng)都能產(chǎn)生Ca（OH）2和H2，反應(yīng)方程式分別為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，因此不能根據(jù)反應(yīng)后溶液呈堿性判斷是否含有CaH2，
故答案為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

點評 本題考查元素化合物知識，涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和制備實驗，注意實驗的一般方法來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石，已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收1.91kJ的熱量，據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　　）
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡常數(shù)為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2+H2$?_{加熱}^{催化劑}$CO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)在850℃下，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列問題：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)平衡，向哪個方向進行？
（2）達(dá)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2•8H2O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
完成下列填空
（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為Ca（OH）2價格低，H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解．
（3）檢驗CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取洗滌液少許，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制過氧化鈣分解、防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．
若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{1400m}$（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：

Ⅰ．（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ•mol-1．
Ⅱ．圖2是一個化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-?CO3 2-+7H2O，
（2）一段時間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl（寫化學(xué)式）．
Ⅲ．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是因為濃度商小于平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，一定條件將分子式為C5H12的烷烴裂解，最多可能得到烯烴的種數(shù)是（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)下列變化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?br />（1）寫出B溶液的作用為中和稀硫酸
（2）寫出D中官能團的名稱和電子式羥基、；
（3）寫出D與鈉反應(yīng)方程式2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，
④2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑤2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“類推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Al在氧氣中生成Al2O3，F(xiàn)e在氧氣中也生成Fe2O3
B．第VA族氫化物的熔沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3；則第 VIA族氫化物的熔沸點順序也是H2O＞H2Se＞H2S
C．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)
D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生

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同步練習(xí)冊答案