6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

分析 A．應(yīng)生成液態(tài)水；
B．能量越高越不穩(wěn)定；
C．都為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則反應(yīng)熱越��；
D．從中和熱的定義來(lái)判斷，中和熱的熱化學(xué)方程式必須讓生成的水為1mol．

解答 解：A．燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；
B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，則石墨能量較低，石墨較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．都為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則反應(yīng)熱越小，故C錯(cuò)誤；
D．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱．20.0gNaOH的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時(shí)放出熱量28.7kJ，故當(dāng)生成1mol水時(shí)放熱57.4KJ，故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，75%的C溶液可用于醫(yī)用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D；I．
（2）在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是②⑥（填編號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
⑤+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl；
（4）寫(xiě)出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖寫(xiě)出陽(yáng)極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為 11.2 L/mol
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol N2 的體積是 22.4 L/mol
C．1 mol N2 的體積約是 22.4 L，則 N2 的溫度和壓強(qiáng)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2O 的摩爾體積約是 22.4 L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
B．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
C．N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3
D．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將鐵鋁礬溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　�。�
A．鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性
B．向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀
C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀
D．在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）═2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．以FeSO4作催化劑測(cè)試溫度對(duì)氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當(dāng)反應(yīng)在400～450℃，NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆方向進(jìn)行；當(dāng)體系溫度升至500℃以上時(shí)，NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時(shí)，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時(shí)氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時(shí)，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學(xué)法除NOx．其原理如3圖所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽(yáng)離子交換膜（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

（4）鎂銅合金（Mg2Cu）貯氫時(shí)在高溫高壓下與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物的XRD譜如圖4所示，則貯氫時(shí)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（5）鋁碳酸鎂[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]是一種抗酸劑，主要用于治療慢性胃炎，1mol鋁碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí)，最多消耗鹽酸的物質(zhì)的量為18mol．
（6）有機(jī)鎂化合物X（化學(xué)式為：C8H18MgO2）可發(fā)生如下反應(yīng)：C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg（OH）2，Y的核磁共振氫譜如圖5所示，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[（CH3）3CO]2Mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�
A．干燥的B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的D．以上三項(xiàng)均須要求的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除了大燒杯、小燒杯、量筒外還有：溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫．

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