下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)

B．用生石灰干燥氨氣

C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸

D．用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的存貯方法錯(cuò)誤的是

A．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

B．用鐵制或鋁制容器運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸

C．FeCl2溶液的試劑瓶中要放鐵釘

D．氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市高三聯(lián)考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：

Ⅰ．下圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為下圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是_________________________；

某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為下圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是 ________________________。

Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。

（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式_______________________。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在___________中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的理由是________________(用化學(xué)方程式表示)，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)_____________(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號(hào)）_________。

①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸。③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；

（4）請用平衡移動(dòng)原理解釋B裝置的作用_________（結(jié)合方程式與文字表述）。

（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于元素及其化合物的說法，正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸，濃硫酸，稀硝酸發(fā)生劇烈反應(yīng)

B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑

C．通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體

D．根據(jù)某元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．稀釋前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀釋10倍，HX溶液的pH＝3

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的導(dǎo)電性：a>b

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．常溫下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3·H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①>③>④>②

B．將0.1 mol·L－1的NaHS和0.1 mol·L－1Na2S溶液等體積混合：c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(HS-)+3c(H2S)

C．將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

D．已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物質(zhì)的量濃度等體積次氯酸溶液與碳酸鈉溶液混合溶液中：c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三“二診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）硅及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以硅粉、鎂粉等原料制備硅烷的工業(yè)流程如下：

反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)：4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

（1）工業(yè)上可用硅烷和氨氣生產(chǎn)一種能耐高溫的材料Si3 N4，Si3 N4應(yīng)屬于 晶體；NH3、Si3 N4和SiH4三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是 。

（2）上述生產(chǎn)硅烷的過程中反應(yīng)釜抽真空的原因是 。

（3）液氨參與循環(huán)的作用是 。

（4）氨氣也是重要的工業(yè)原料，1mol氨氣在一定溫度下（T>150℃）發(fā)生催化氧化反應(yīng)能釋放出226．5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（5）三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它可以中和多余胃酸（主要成分鹽酸），生成的難溶物還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若將1．84g三硅酸鎂加到50mL 1．0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8·nH2O中n的值是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表

下列說法中不正確的是

A．T1溫度下，500s時(shí)O­2的濃度為0．74mol·L-1

B．平衡后其他條件不變。將容器的體積壓縮到原來的l／2，則再平衡時(shí)c(N2O5)> 5．00mol·L-1

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2則K1<K2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0．5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

B．制取硝基苯時(shí)，采取水浴加熱，將溫度計(jì)插入水浴液中

C．點(diǎn)燃甲烷、氫氣、乙烯、CO等可燃性氣體前必須驗(yàn)純

D．液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中

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