【題目】常溫常壓下,下列化合物以液態(tài)形式存在的是
A. 甲醛 B. 二氯甲烷 C. 丙烯 D. 丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產(chǎn)物是NH4NO3)。在反慮結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。
則下列說法錯(cuò)誤的是:
A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:4
B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol
C. B與A的差值為0.05 mol
D. 反應(yīng)結(jié)束后的溶液仍有硝酸剩余
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程。示意圖如下(分別表示N2、H2、NH3):
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,則圖③表示 。
(2)NaNO2是一種食品添加劑(有毒性,市場上常誤與食鹽混淆)。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是:MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高錳酸鉀 (“能”或“不能”)鑒別食鹽中是否存在NaNO2,理由是___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分,每空1分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出下列元素符號(hào):① ,⑥ ,⑦ 。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④ ,⑧ 。
(3)在①~元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是 ,非金屬性最強(qiáng)的元素是 ,最不活潑的元素是 。(均填元素符號(hào))
(4)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同 b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(5)第三周期中原子半徑最大的元素是 (用元素符號(hào)表示),跟它同周期的ⅦA元素是 (用元素符號(hào)表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A.正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl--2e- = CaCl2
B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
C.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35 g Pb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( )
A.加入適量的氯化按晶體后,兩溶液的pH均減小
B.溫度降低10℃,兩溶液的pH均不變
C.分別加水稀釋10倍,兩溶液的pH仍相等
D.分別用鹽酸中和,消耗的鹽酸體積相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反應(yīng)放熱,有下列判斷,其中正確的是
A. 若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí)A的濃度是原來的0.45倍,則a+b>c+d
B. 若從正反應(yīng)開始,平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a:b
C. 若平衡體系中共有氣體M mol,再向其中充入bmolB,達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol,則a+b>c+d
D. 若a+b=c+d,則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí),平衡向左移動(dòng),容器中氣體的壓強(qiáng)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。
(2)常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合溶液后的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液,測得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>’’、“<’’或“ =’’)》
② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31}
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是目前最主要的溫室氣體,減小CO2的排放并用來制造有價(jià)值的化學(xué)用品是目前的研究目標(biāo)。
(1)利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2):
已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 KJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 KJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。
②250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向體積為4 L的密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,開始發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)到平衡,平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù))如下表:
物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250~300℃時(shí),乙酸的生成速率減小的可能原因是____________________。
(3) 如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)方程式為_____________________。
(4)將2mol CO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)恒容密閉容器中開始發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖1所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”),可知該 反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________:
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等
E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(5)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如上圖2所示。在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)開____________(填序號(hào))。
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