【題目】對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．加入適量的氯化按晶體后，兩溶液的pH均減小

B．溫度降低10℃，兩溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．分別用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在氨水中存在一水合氨的電離平衡，NH3H2ONH4++OH-；當(dāng)向其中加入適量的氯化銨晶體，c（NH4+）增大，平衡逆向移動，c（OH-）減小，溶液的pH減�。划�(dāng)向NaOH溶液中加入氯化銨晶體后，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O，強堿變?yōu)槿鯄A，c（OH-）減小，溶液的pH減小，A正確；B．溫度下降10°C，對一水合氨的電離平衡和水的電離平衡起抑制作用，c（OH-）減小，水的離子積減小，溶液的pH增大；對于NaOH溶液來說，NaOH電離產(chǎn)生的c（OH-）不變，但是水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小，所以溶液的pH增大，B錯誤；C．由于在氨水中存在弱堿的電離平衡，所以當(dāng)分別加水稀釋10倍，氨水中c（OH-）變化小，溶液的堿性強，因此兩溶液的pH氨水的大于NaOH，C錯誤；D．用同濃度的鹽酸中和，由于氨水中電解質(zhì)部分電離，電解質(zhì)分子的濃度大于NaOH，所以堿的物質(zhì)的量大于NaOH，消耗鹽酸的體積氨水大于NaOH，D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. NH3·H2O B. MgO

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【題目】近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6，它的熔點為150℃且熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，燃燒時放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Al2H6中Al為－3價，H為＋1價

B. Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵

C. Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D. Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同。

B. 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8。

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強。

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【題目】常溫常壓下，下列化合物以液態(tài)形式存在的是

A. 甲醛 B. 二氯甲烷 C. 丙烯 D. 丁烷

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【題目】下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（ ）

A．5 L Cl2與5 L HCl B．36 g H2O與44.8 L CO2

C．25 ℃，1.01×105 Pa時，等體積的空氣與H2 D．0.2 mol O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）

A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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【題目】物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是

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【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是

A. 12C和13C

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