【題目】“題18圖”為兩物質(zhì)的溶解度曲線。請回答:
(1)50℃時,Na2Cr2O7的溶解度為________g;60℃時溶解度:Na2Cr2O7__________Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
(2)在50℃時,把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時,析出Na2Cr2O7______________g (假設不含結(jié)晶水)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示,A中放有濃硫酸,B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答:
(1)濃硫酸的作用是__________;若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示18O位置的化學方程式:__________。
(2)球形干燥管C的作用是__________。若反應前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是__________。
(3)采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入無水氯化鈣,分離出__________;再加入無水硫酸鈉除去水,然后進行__________(填操作名稱),以得較純凈的乙酸乙酯。
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A.反應掉乙酸和乙醇
B.反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(5)另一化學課外小組對上述實驗進行了改進,設計了圖2所示的裝置,利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點有(寫出一條即可)__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入的CO2體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A.a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B.b點溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C.c點溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)
D.d點溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】有機物M只含C、H、O三種元素,其分子模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵等)。
(1)有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________,用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有________種吸收峰。
(2)下列物質(zhì)中,與有機物M互為同分異構(gòu)體的是___(填序號),與有機物M互為同系物的是_______(填序號)。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
(3)M分子中最多有_________個碳原子共面,其中碳原子的雜化類型有___________。
(4)由M分子聚合可得到只含一種官能團的高分子化合物,寫出該反應方程式____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由乙苯生產(chǎn)苯乙烯的反應如下,有關說法正確的是
A. 乙苯分子中所有原子可能在同一平面
B. 該反應的類型為取代反應
C. 可用溴水鑒別乙苯和苯乙烯
D. 比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構(gòu)體(包含R)共有4種
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【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:
主族 周期 | I | II | III | IV | V | VI | VII |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________;________________。
(3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:________________(填化學式)。
(4)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是________________(填化學式)。
(5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是__(填化學式),屬于___(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物,它的電子式為_____。
(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱,可以作為驗證的證據(jù)是_____(填字母)。
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難
C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過程如下:
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如圖所示的實驗裝置收集純凈的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。
(1)A裝置中中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
(2)B裝置的作用是_____________,y物質(zhì)是_____________。
(3)C裝置的作用是收集純凈的氨氣,這種收集方法是____________。
(4)若D中裝有濕潤的紅色石蕊試紙,則現(xiàn)象是____________。
(5) 若D中裝有蘸有濃鹽酸的布條,則現(xiàn)象是______________。
(6)E裝置的作用是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】觀察下列幾個裝置示意圖,有關敘述不正確的是( )
A.裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉,電解過程中石墨電極產(chǎn)生氯氣,此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等
B.裝置②中隨著電解的進行右邊電極會產(chǎn)生紅色的銅,并且電流計示數(shù)不斷變小
C.裝置③中的離子交換膜具有很強的選擇性,只允許某類離子(如Na+)通過
D.裝置④的待鍍鐵制品應與電源負極相連
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