【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:
主族 周期 | I | II | III | IV | V | VI | VII |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
(2)④和⑧在周期表中的位置分別是________________;________________。
(3)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:________________(填化學式)。
(4)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是________________(填化學式)。
(5)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是__(填化學式),屬于___(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(6)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物,它的電子式為_____。
(7)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱,可以作為驗證的證據(jù)是_____(填字母)。
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難
C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性
【答案】 第二周期,第VIA族 第三周期,第VA族 NH3>CH4 HClO4 NH4NO3 離子化合物 B
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①~⑩分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。
(1)⑧為P元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)④為O元素,在周期表中的位置是第二周期,第VIA族,⑧為P元素,在周期表中的位置是第三周期,第VA族;
(3)②和③屬于同周期,自左向右非金屬性增強,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是NH3>CH4;
(4)③、⑧、⑩的非金屬性最強的是Cl,故最高價含氧酸的酸性最強的是HClO4;
(5) ③的氣態(tài)氫化物是氨氣,③的最高價氧化物對應的水化物是硝酸,兩者反應方程式NH3+HNO3=NH4NO3;硝酸銨是鹽,屬于離子化合物;
(6)①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價化合物是HClO,電子式為;
(7)A.元素單質(zhì)的沸點不能用來比較非金屬性強弱,A錯誤;
B.元素單質(zhì)與氫氣化合越容易,非金屬性越強,B正確;
C.氧元素沒有最高價氧化物水化物,C錯誤;
D.元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性,不能用來比較非金屬性強弱,D錯誤。
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學反應2A B+D在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是___________。
(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應是____反應(選填吸熱、放熱)。理由是 __________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下( )
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
A.B.C.D.
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【題目】某化學興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中,充分攪拌,通入足量CO2,溶液質(zhì)量與反應的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.則:
(1)以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_____g;
(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為______________?(寫出計算過程)
(3)通入m3gCO2時,溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____(精確到0.1%).若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水,對最后的計算結(jié)果_____(填“有”、“沒有”)影響.原因是_____.
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【題目】“題18圖”為兩物質(zhì)的溶解度曲線。請回答:
(1)50℃時,Na2Cr2O7的溶解度為________g;60℃時溶解度:Na2Cr2O7__________Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
(2)在50℃時,把210gNa2Cr2O7飽和溶液降溫到10℃時,析出Na2Cr2O7______________g (假設不含結(jié)晶水)。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D. 用銅做電極電解NaCl溶液:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
①氯氣與水反應:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
③濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
A.①③B.②④C.②③D.①④
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【題目】對于反應在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 實驗c條件下,從反應開始至達到平衡時
B. 實驗a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100
C. 該反應的
D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料,E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式是__,C的名稱是__,F的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(2)D分子中的官能團名稱是__,請設計一個簡單實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團,其方法是__。
(3)寫出反應②的化學方程式并指出③的反應類型:
反應②:__;反應③類型是__反應。
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