【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下,下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述中不正確的是

A. 其分子式為 C9H10O

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一定條件下,1mol 該有機(jī)物理論上最多能與 4mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下,1mol 該有機(jī)物理論上最多能與 4mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷其分子式為C9H10O,A正確;

B. 分子中含有碳碳雙鍵和羥基,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;

C. 碳碳雙鍵和苯環(huán)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則一定條件下,1mol該有機(jī)物理論上最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),C正確;

D. 苯環(huán)與溴不能發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵可以,則一定條件下,1mol 該有機(jī)物理論上最多能與1 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中意義重大,處理方法很多,其中離子交換法最為簡單快捷,如圖是凈化過程原理。有關(guān)說法中正確的是(

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過陽離子交換樹脂時(shí),H則被交換到水中

C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性不變

D.陽離子樹脂填充段存在反應(yīng)HOH-=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖,下列判斷不正確的是

A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的0.2mol

C.K閉合時(shí),Ⅱ中c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成領(lǐng)域有突出成就的4位科學(xué)家,其研究對象之一為分子開關(guān),即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:

(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖I所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)的離子萃取,如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子的核外電子排布式____。

(2)對于叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,羥基中氧原子的雜化方式為____,羥基間的相互作用力為_____。

(3)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖如圖所示:

則1個(gè)C60分子中含有的鍵個(gè)數(shù)為_____,與1個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有_____個(gè),C60晶體的密度為_____gcm3(寫出表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.20g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C.5.6g鐵與7.1gCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L1的溶液,溶解過程如圖所示,下列說法正確的是

A.b的離子為Cl

B.溶液中含有NA個(gè)Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40℃時(shí)該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達(dá)到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、______________。

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2 分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為_________,其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水,原因是________________________________。

(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm-3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8分)A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:A是空氣中的主要成分,B、C、D均為化合物,且C為紅棕色氣體。

請回答下列問題:

(1)寫出A和C的名稱或化學(xué)式: A ,C ;

(2)在上圖D→C的過程中,D表現(xiàn)出強(qiáng) (填“氧化性”或“還原性”);

(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動(dòng)

(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出來溫度差的平均值為______

②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH_______( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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